2022-2023学年湖南省长沙市喻家中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省长沙市喻家中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为

A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝Al(OH)3↓+BaSO4↓参考答案：B略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NAB．32gCu和32gS充分反应，转移的电子数为0.5NAC．1molSi中含有共价键数目为4NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA参考答案：BA．氯化铝溶液中铝离子水解，在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA，A错误；B．32gCu是0.5mol，32gS是1mol，二者充分反应生成Cu2S，反应中S过量，转移的电子数为0.5NA，B正确；C．1molSi中含有共价键数目为2NA，C错误；D．标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，即22.4L甲醇中含有的C—H的数目不是3NA，D错误，答案选B。【点睛】与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。选项C是易错点，注意硅的结构特点，注意从金刚石的结构类推。3.H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。下列推断正确的是A.Y极充入二甲醚

B.电子由XW溶液ZYC.Z极反应式为S2+-2e-=S

D.电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小参考答案：C据图分析甲图为原电池，乙图为电解池。由Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，链接的Y为原电池的正极，发生的还原反应,所以Y极充入二甲醚是错的。故A错；电路中电子移动的方向外电路是延导沿移动，内电路是离子的定向移动，B.电子由XW溶液ZY，是错的，故B错；C.Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，所以Z极反应式为S2+-2e-=S故C是正确的；D.乙装置右池中发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D错；答案：C.点睛：运用电化学原理解答。电子流动方向的判别，原电池由负极经外电路回到正极，在内电路是通过阴阳离子定向移动来完成的。4.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是A、N

P

Cl

B、P

O

S

C、N

O

S

D、O

P

Cl参考答案：C5.（2001·全国卷）11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）参考答案：C略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略7.铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中。下列有关说法正确的是

A．铁铆钉在此环境下不易被腐蚀

B．原电池反应的化学方程式：

C．与铁接触的水膜发生反应：

D．如果在酸雨环境中，将发生：参考答案：B8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱参考答案：A略9.A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直到新的平衡建立的是A.升温

B.加压C.增大c（A）

D.降低c（C）参考答案：A略10.用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(

)A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2参考答案：C略11.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯水化生成乙醇属于取代反应B.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛C.油脂在碱性条件下的水解反应，常用来制取肥皂D.硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质参考答案：CA.乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，故A错误；B、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，不是乙醛，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故C正确；D、蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的缘故，可用来鉴别部分蛋白质，不是所有蛋白质，故D错误；故选C。12.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体参考答案：C略13.下列叙述正确的是（

）

A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略14.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。15.在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶于水中制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（

）A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10mol·L－1参考答案：D试题分析：两者反应后，溶液溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等，A、醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故说法正确；B、根据物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法正确；C、三者物质的量相等，且醋酸的电离程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故说法正确；D、根据电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故说法错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是

（用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是

。（填序号）①适量氯气

②适量过氧化氢和稀盐酸

③酸性高锰酸钾溶液

④氢氧化钠溶液在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是

。参考答案：⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。⑵将Fe2＋全部氧化成Fe3＋

NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。⑷②；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位。从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：

回答下列问题：

（1）上述流程中操作甲的名称是。

（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。下列说法正确的是。

A．增大NaOH浓度浸出率增大B．增大碱用量浸出率一定增大

C．增大碱用量浸出率一定减小D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大

（3）pH＝10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式。

（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH＝9.5，为不产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)应不超过。[Ksp(Mg(OH)2＝5.6×10－12]

（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是（填化学式）。

（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体。该阳极反应式为。参考答案：（1）过滤

（2）A

（3）HAsO32－+H2O2=HAsO42－+H2O

（4）5.6×10－3mol?L－1

（5）Na2SO4NaClNaOH（答对两个物质即可）

（6）WC+6H2O－10e－=H2WO4+CO2↑+10H＋

略18.参考答案：19.（2009·浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-3

时间/s345c(NO)/mol·L-11.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-12.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=________。(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应