2022-2023学年河南省商丘市中峰第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省商丘市中峰第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol 参考答案：B2.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 C．在干燥到密不透气的土壤中 D．在潮湿疏松透气的土壤中参考答案：C略3.苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：B略4.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．乙酸乙酯

D．淀粉参考答案：B5.下列叙述正确的是A．c(H＋)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其C．将水加热，增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱参考答案：B6.按碳骨架分类，下列说法正确的是（

）

A．属于醇类化合物

B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物

D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D略7.下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是()A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中参考答案：A略8.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）A．草木灰与氨态氮肥不能混合施用

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略9.下列图示与对应的叙述相符的是

图Ⅰ

图Ⅱ

图Ⅲ

图ⅣA．图Ⅰ表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图Ⅱ中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略10.下列有机分子中可形成顺反异构的是（

）

A．CH3—CH2Cl

B．CH3CH=CHBr

C．CH3C≡CCH3

D．CH3CH=C(CH3)2参考答案：B略11.下列化合物中含有2个手性碳原子的是

（

）参考答案：B略12.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.无法判断参考答案：C略13.．室温下，等体积的、pH=2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是()A．两溶液中由水电离的c(H＋)前者小于后者B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性参考答案：C略14.等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中同时加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是参考答案：A略15.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1

图2

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是

。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

。（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的

上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的

(填“体积’’或“质量’’)。（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有

、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、

。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为

。（4）标准状况下，将672mLCO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_____________<x(Mg)<----------------------------_________，______________<x(N)<___________________。（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。参考答案：（1）0.93<x(Mg)<----------------------------1.61，2.55<x(N)<3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小；周期性。（3）氮原子。（4）共价键。（5）第六周期IA主族。18.80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60

①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为

；

②计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)

；

④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)

。A.增大N2O4的起始浓度

B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂

D.升高温度

⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)

0.60mol(填“>”、“<”或“=”)。

参考答案：略19.利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

△H<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中。实验编号t(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

1.20×10－3

124Ⅲ