2022-2023学年湖北省黄石市大冶镇中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年湖北省黄石市大冶镇中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（

）盐酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（标况）/L2.243.36L3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略2.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L参考答案：C3.下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B4.下列电离方程式错误的是（）A．H2CO32H++CO32﹣

B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣参考答案：A考点：电离方程式的书写．分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主；B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

5.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是

A．发展氢能和太阳能

B．举行“地球一小时"熄灯活动

C．限制塑料制品的使用

D．种植农作物时大量使用化肥和农药

参考答案：D略6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是参考答案：B略7.对于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0，下列说法错误的是()。A．其他条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量C．C的产率与温度、压强(p)的关系如图K3－16－2D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应已达到平衡K3－16－2参考答案：B略8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4FeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2参考答案：A试题分析：A、氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢，A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，C错误；D、氯化铜和硝酸钠不反应，D错误，答案选A。9.下列叙述正确的是A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同参考答案：B略10.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为

A．0.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B略11.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略12.某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是A．铜为负极，产生气泡B．溶液变蓝色C．电子从锌极经导线流向铜极D．Zn、Cu分别接外电源正负极可在锌极镀上铜参考答案：C略13.对于可逆反应：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列图象中正确的是参考答案：D略14.化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C略15.下列叙述不正确的是:A．Li在氧气中燃烧主要生成B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．构成分子晶体的粒子中不一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2007·江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

、

等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

、

等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水①根据表中数据，下列

(填字母)为该反应的最佳条件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为

_____。参考答案：(1)增大乙醇的浓度

移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出

温度过高，发生了副反应

冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)

部分原料炭化

催化剂重复使用困难

催化效果不理想(任填两种)(4)①C

②乙醇脱水生成了乙醚本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生SO2等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在120℃有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4请完成下列问题：(1)D的离子结构示意图___________________，己的空间构型______________________。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_____mol。(3)8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为___________________________________。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________________。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。参考答案：(1)

正四面体(2)1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；；+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为铝；最后推知A、D同族，D为钠。甲为H2O

乙为H2O2

丙为CH4

丁为Na2CO3

戊为AlCl3

己为CCl4(1)D的离子结构示意图

，己的空间构型类似甲烷结构，为正四面体型。(2)1mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移的电子数为1mol。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生双水解反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑18.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe2+基态核外电子占据最高能级的符号是________，Fe2+比Mn2+还原性强的原因是__________。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______。乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。（3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。（4）写出两种阴离子与N2互为等电子体的常见物质的化学式______________。（5）某FexNy的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）（6）Cu可以完全替代图晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。则Cu替代a位置Fe型产物的化学式为______。参考答案：(1)3d

基态Fe2+3d能级有6个电子，易失去一个电子形成3d5半充满的相对稳定结构，而基态Mn2+价电子为3d5，相对难以失去电子，故Mn2+还原性弱于Fe2+

(2)sp2和sp3

乙醇分子间存在氢键

(3)C<O<N

(4)CaC2

NaCN

(5)

(6)Fe3CuN【分析】根据核外电子排布规律分析微粒的稳定性及第一电离能大小；根据化学键类型分析轨道杂化类型；根据等电子体原理分析解答；根据晶胞结构进行相关计算。【详解】（1）Fe的原子序数为26，Fe2+基态核外电子数为24，核外电子占据最高能级的符号是3d，基态Fe2+3d能级有6个电子，易失去一个电子形成3d5半充满的相对稳定结构，而基态Mn2+价电子为3d5，相对难以失去电子，故Mn2+还原性弱于Fe2+；（2）丙酮()分子中碳原子，全部形成单键的轨道的杂化类型是sp3，含有碳氧双键的碳原子轨道杂化类型为sp2；乙醇中含有羟基，乙醇分子间可以形成氢键，所以乙醇的沸点高于丙酮；（3）原子半径越大，越容易失电子，第一电离能越小，又因为N原子的外围电子排布为2s22p3，p轨道为半满更稳定结构，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序C<O<N；（4）根据等电子体概念分析得：CaC2，NaCN；（5）如图所示晶胞中铁原子数目为8×1/8+6×1/2=4，氮原子数目为1，则晶胞的质量为：，则晶胞的棱长为，根据晶胞结构知最近的Fe原子间的距离为对角线的一半，则距离为；（6）由图可知，Cu替代a位置的Fe时，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/2=3，N位于体心，则只有1个N，其化