2022年湖南省娄底市奉家镇奉家中学高三化学月考试题含解析

2022年湖南省娄底市奉家镇奉家中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示与对应叙述相符的是（

）

图1

图2

图3

图4A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB．图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－参考答案：B试题分析：A、当X与Y二者的转化率相等时，说明X与Y按照化学计量数之比充入，则根据图像1可知该反应的方程式可表示为：3X+YZ，A错误；B、根据图2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，当二者恰好反应时水解溶液显碱性，因此该实验最好选取酚酞作指示剂，B正确；C、醋酸与氢氧化钠恰好反应时生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，当溶液中7＜pH＜13时氢氧化钠有可能过量很多，则溶液中可能存在c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C错误；D、根据图4可知在和硝酸银反应形成沉淀时需要的A—浓度最小，所以用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液时首先沉淀的是A－，D错误。答案选B。2.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素是形成有机化合物的必需元素，应为C元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，为Na元素，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Cl元素．A．二氧化碳为导致温室效应的主要气体，与酸雨无关，故A错误；B．同周期元素O＞C，由水比HCl稳定可知非金属性O＞Cl，由酸性强弱可知Cl＞C，故非金属性Y＞R＞X，故B正确；C．X、Z分别与R形成的化合物分别为四氯化碳、氯化钠，分别含有共价键、离子键，故C正确；D．如为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．故选A．3.下列说法正确的是

（

）

A．1molC7H16中含有23mol共价键

B．标准状况下，1．12LNH3中含有0．5mole-

C．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0．5mol

D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L参考答案：B略4.常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/LB．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性参考答案：D【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L；B、根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，分析求解；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性．【解答】解：A、pH=2的盐酸溶液，说明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，故A正确；B、根据Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正确；C、加水稀释100倍后，溶液的pH增加2个单位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正确；D、PH之和为14的溶液，等体积混合谁弱显谁性，氨水是弱碱，所以溶液呈碱性，故D错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：A略6.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（

）选项实验目的操作或现象A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5~6滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察D证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：A略7.准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（

）

A．3．50mol/L

B．1．75mol/L

C．0．85mol/L

D．无法计算参考答案：B略8.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g参考答案：B略9.下列说法正确的是A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：B略10.有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为

（

）A.0.224L

B.0.448L

C.0.672L

D.0.896L参考答案：B略11.下列各项实验基本操作中，正确的是A.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉参考答案：C略12.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸溶液的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸溶液中的c(SO42－)相等D．向等体积的两种酸中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略13.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）A．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

B．有一种沉淀和两种气体产生

C．反应前后溶液颜色不发生变化

D．溶液中共发生了3个氧化还原反应参考答案：A略14.右表为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素的位置关系如表中所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的简单离子中电子总数相差8个C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．根据原子结构，X与Y元素的性质可能具有相似性参考答案：D15.有关下列实验数据判断正确的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.①④正确

B.①③正确

C.②③④正确

D.①②③④全错参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是

。（2）步骤③中反应的离子方程式为

。（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、

、灼烧、

、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为

g（用含a的代数式表示）。Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）

;

;

。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________▲

________。(2)

若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_____▲

___。(3)

若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是

▲

或__

▲

____(填化学式)。(4)

若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的化学方程式为_

▲

___。

Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D。请回答下列问题：若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式

▲

，

▲

参考答案：Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O（3）Na2SO3

NaHSO3（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Oks5uⅡ

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑略18.A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下图转化关系：（1）若E是酸酐，与水反应生成F，D是有刺激性气味的无色气体，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是

，写出F与铜反应的化学方程式：

（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是

，实验室制取B的化学方程式：

（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E与二氧化碳反应的化学方程式：

（4）若A是最简单有机物，其分子空间构型为正四面体，C为最轻气体，则E的电子式为

。反应A→B+C的化学方程式：

参考答案：（1）接触室

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）NO2

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（4）

略19.（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图1所示．写出净化过程中的总化学反应方程式

（2）目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如图2所示：①该过程中，还原剂是

（填物质名称）．②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为

g．（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一种常见阳离子Mn+．现进行如下实脸请回答下列问题：①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是

，肯定没有的离子是

．②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有

（填化学式）．参考答案：（1）2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）①乙烯；②2.8g；（3）①HCO3﹣、NH4+；Br?；②BaSO3．

【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】（1）依据图1转化关系可知反应物为一氧化氮、氧气和一氧化碳，生成物为氮气和二氧化碳，结合原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；（2）①依据反应过程中C2H4→CO2，中元素化合价变化解答；②依据得失电子守恒计算：一氧化氮转化为氮气得到