2022-2023学年上海培华学校高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年上海培华学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：

2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O

B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀

C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价

D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物

参考答案：C略2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(

)A．920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ参考答案：C略3.

某链状有机物分子中含m个

、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m参考答案：D略4.下列有关物质分类正确的是A.氯水、氨水均为电解质

B.Na2O2为碱性氧化物C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱

D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系参考答案：CA.氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；D.蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。点睛：过氧化钠与氧化钠均是钠的常见氧化物，但二者的性质差别较大，氧化钠与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外还有氧气生成，不是碱性氧化物，但二者均是离子化合物，且阴阳离子的个数之比均是1：2，在有关物质的量计算时经常用到。5.下列物质之间的相互关系不正确的是（

）A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体B．H、D、T互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团参考答案：D6.下列实验方案的设计与评价合理的是A.B.C.D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2>Br2>I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体

参考答案：CA．没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴，但生成的溴中可能混有氯气，不能比较溴、碘的氧化性，B错误；C．2NO2(g)N2O4(g)△H<0，温度升高，平衡逆向移动，溶液颜色加深，能达到目的，C正确；D．氯化镁易水解，应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体，D错误，答案选C。电解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。7.合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（

）A.硬铝

B.青铜

C.不锈钢

D.水银参考答案：D硬铝、青铜、不锈钢均是合金，水银是金属单质，不是合金，答案选D。8.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D9.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（

）

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C10.下列说法正确的是

A.苯的同系物一定都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，产生紫色沉淀C.符合相同通式CnH2n+2的不同物质一定是同系物D.凡是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物,一定含有C、Ｈ、O三种元素参考答案：C11.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内用NH3来表示的平均反应速率是(

)*ks*5*uA．0.1mol/（L·min）

B．0.2mol/（L·min）C．0.3mol/（L·min）

D．0.6mol/（L·min）参考答案：B略12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是(

)A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2参考答案：A【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答．【解答】解：A．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大．13.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：A．只有①和②处

B．只有②处C．只有②和③处

D．只有②、③、④处参考答案：D14.由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为A．3：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3

参考答案：D15.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（

）A.该反应的化学方程式为：3Z2X+3Y

B.t0时，X、Y、Z的质量不再改变C.t0时，Z的浓度为1.2mol/L

D.t0时，反应停止，反应速率为0参考答案：B试题分析：A、根据图像知该反应为可逆反应，化学方程式为：3Z3X+2Y，错误；B、t0时，反应达到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，正确；C、t0时，Z的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L，错误；D．t0时，反应达到平衡状态但未停止，反应速率不为0，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）A．烧杯

B．250mL容量瓶

C．胶头滴管

D．100mL容量瓶

E．天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________（4）将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．转移溶液其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1)7.1g

0.4mol·L－1

(2)D

(3)玻璃棒

(4)BEAGCDF

(5)B、C试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

回答下列问题：

(l)在常温下，A和B发生的变化称为

。

(2)实验室制取F的方法是

。

(3)向C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是

。

(4)反应⑤化学方程式是

参考答案：

(l)

钝化

。

(2)钠在空气中燃烧

。

(3)SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42—。

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

18.（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）乙烯的电子式

，除去甲烷中得乙烯所用的试剂是（填序号）．A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是

；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是

反应．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．反应②的化学方程式为

．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

，反应类型是

．参考答案：（1）；B；（2）加聚反应；酯化反应或取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反应．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2；（2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；（3）以CH2=CH2为主要原料合成乙酸，由转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH2CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH；CH2=CH2为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯．解答：解：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液