河南省洛阳市偃师第三高级中学高三化学下学期摸底试题含解析

河南省洛阳市偃师第三高级中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.线段III代表Fe2+的变化情况B.线段I代表Br-的变化情况C.a值等于6

D.原混合溶液中参考答案：C略2.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同参考答案：A考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与﹣OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大．3.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()A.氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移参考答案：AA、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6molNO2参与反应时，有4mol电子发生转移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。4.化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是A．它们之间互为同系物B．六星烷的化学式为C18H24C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与

互为同分异构体D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种参考答案：B5.(08上海卢湾区期末)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

（

）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案：答案;B6.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B略7.工业废切削液中含有2％-5％NaN02：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到

还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害

化排放的是

A．H202

B．NH4Cl

C．CO(NH2)2

D．NH2SO3Na(氨基磺酸钠)参考答案：A略8.．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－参考答案：A略9.下列说法正确的是（）A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：参考答案：A考点：核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关；C、H原子最外层2个电子为稳定结构；D、依据原子结构模型演变回答．解答：解：A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故A正确；B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误；C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误；D、正确的原子演变模型为：道尔顿﹣汤姆生﹣卢瑟福﹣波尔，故D错误；故选A．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．10.下列实验操作中不正确的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C试题分析：C中错误是在做滴定实验时，眼睛需注视锥形瓶中液体颜色变化，不应注视滴定管中液面，故C错误。考点：实验基本操作11.下列说法不正确的是A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：AA．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性B．正确，烧杯底部温度高。C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。12.下列离子方程式中，正确的是

A．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

C．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O

D．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：A略13.将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③参考答案：A【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．【解答】解：将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．故选A．【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应．14.右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

（

）

A．b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高

C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价参考答案：B略15.．在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（

）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。（一）气体产物成分探究：（1）燃烧红磷的目的是。（2）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有＋3价铁；假设2：；假设3：。（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：①若现象为：，则假设1正确；②若现象为：，则假设2正确；③若现象为：，则假设3正确。

（3）a值范围为。参考答案：（14分）

（一）（1）除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验（1分）

（2）打开止水夹，向瓶内通入少量氧气（2分）

（二）（1）假设2：产物中只有＋2价铁元素（1分）假设3：产物中既含＋2价又有＋3价铁元素（1分）

（2）①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色（2分）②甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化（2分）③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）下图各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等。

（1）物质A的名称为____

。物质A属于____（填字母）

a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物

（2）写出下列物质的化学式：F

，I

。

（3）写出反应①的化学方程式：

。

写出实验室制取气体H的离子方程式：

。

（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为

，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为

。

（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为

。参考答案：（15分）(1)碳酸氢铵（1分）

b

e

（1分）（2）Al(OH)3（1分）

HNO3（1分）(3)

(2分)

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2分)

(4)4：3

(2分)

Al3++2Na2O2=4Na++AlO2-+O2↑

(2分)

(5)1mol/L(3分)略18.（11分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、

和烧杯；（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是

，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂及现象是

；（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是