湖南省长沙市楚才高级中学高三化学上学期摸底试题含解析

湖南省长沙市楚才高级中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08温州市第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应

B．电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应

C．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

D．铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42－移向负极参考答案：答案：A2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略3.下列叙述正确的是（

）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．已知还原性：Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行参考答案：D略4.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D略5.下列有关实验操作的说法中，不正确的是

（）A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润。参考答案：答案：C6.如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相关说法正确的是A．上述反应的正反应为吸热反应B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响参考答案：B略7.下列物质中既可通过化合反应生成，又可通过复分解反应生成的是A.SO3

B.HNO3

C.CuS

D.Al2S3参考答案：BA项SO3不可通过复分解反应生成；C项Cu和S化合生成Cu2S；D项Al2S3在水溶液中双水解完全，不能用复分解反应生成，故选B。8.新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是

（

）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略9.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A.CO和N--2

B.O3和SO2

C.CO2和N2O

D.N2H4和C2H4参考答案：D10.用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．SO2

D．H2参考答案：D略11.NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A.32gS2-中电子数目为2NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC.1L0.5mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD.78gNa2O2中阴离子数目为2NA参考答案：B略12.下列化学反应中，不是氧化还原反应的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固体变为红色C.Na2CO3与HCl溶液生成气体

D.CO2使Na2O2固体变为白色参考答案：C【分析】反应前后存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．Cl2通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．CO使CuO固体变为红色，碳元素化合价升高，铜元素化合降低，发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2CO3与HCl溶液生成气体发生复分解反应，元素化合价均不变化，不是氧化还原反应，故C选；D．CO2使Na2O2固体变为白色，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应判断，把握发生的反应中气体元素的化合价不变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查。13.(14分)

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是

。

（3）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：

。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为

。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

。参考答案：（14分）⑴CO2、CO的混合物（2分）⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O（3分）⑷步骤②中是为了排尽空气（1分）步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（1分）⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分）⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。（2分）②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）略14.下列叙述中正确的是

（

）

A．离子化合物中可能含有共价键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．共价化合物中可能不含极性键

D．金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子参考答案：A略15.（2005·江苏卷）1.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2

B.石油的主要成分是碳氢化合物C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D.碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：B本题主要考查考生对碳氢化合物的组成的认识。碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，显然A不正确；石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的，它们都是碳氢化合物，B正确；在稠环芳香烃许多物质如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正确；碳氢化合物中碳原子与碳原子间为非极性键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。

②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。

上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：

（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式 ；

（2）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为

；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）

（3）将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为

。参考答案：答案：（8分）（1）CO32-+2H+====CO2+H2O

（2）

0.8mol.L-1

1.0mol.L-1

（3）

0<V<8.96n

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·江苏卷）19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：

B：

C：

D：

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

、

参考答案：（1）H2O

NH3

OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。18.N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。(5)叠氮酸（HN3）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化学方程式是N2H4+HNO2＝HN3+2H2O。下列叙述错误的是_________。A．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子B．NaN3晶格能大于KN3的晶格能C．HN3分子中四个原子可能在一条直线上D．叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代数式表示）。

参考答案：(1)纺锤形（或哑铃形）

7

(2)＞

N原子的2p轨道为较稳定的半充满结构，而O原子失去一个电子后，2p轨道变为较稳定的半充满结构，所以N原子的第一电离能大于O原子

(3)原子晶体

sp3

(4)BN中N原子电负性大，使N原子2p轨道上的电子对被定域在N原子上，不能自由移动，因此不导电

(5)AC

(6)1∶2∶4

【分析】（1）N原子核电荷数为7，基态N原子最高能级为2p能级；（2）N原子的p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子；（3）晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构，由此判断晶体类型；每个N原子含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断氮原子的杂化轨道类型；（4）因为氮的电负性较大，相互平行且重叠p轨道（或大π键）上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由移动；（5）A．HN3、N2H4中既有极性共价键，也有非极性共价键；B．NaN3和KN3为结构相似的离子晶体，Na+与K+电荷相同，Na+半径小于K+，半径越小，晶格能越大；C．HN3中N3-为直线结构，与H相连的N为sp2杂化；D．HN3中也存在电负性较大的N；（6）Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，均摊法计算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的个数，计算晶胞质量，结合晶体质量=晶胞密度×晶胞体积计算晶胞密度。【详解】（1）氮是7号元素，处于第二周期VA族，核外电子排布式为1s22s22p3，最高价能级为2p，电子云形状为哑铃形；核外7个电子运动状态均不同，即有7种不同运动状态的电子。（2）O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子，故氮元素的第一电离能大于氧元素的；（3）晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构，则此晶体为原子晶体；每个N形成3个N-N键，还含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子杂化方式为sp3；（4）因为氮的电负性较大，相互平行且重叠p轨道（或大π键）上的电子在很大程度上被定域在氮的周围，不能自由移动，所以六方BN无法导电；（5）A．HN3、N2H4中既有极性共价键，也有非极性共价键，但是前者是极性分子，后者是非极性分子，故A错误；B．NaN3和KN3为结构相似的离子晶体，Na+与K+电荷相同，Na+半径小于K+，半径越小，晶格能越大，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B正确；C．HN3中N3-为直线结构，与H相连的N为sp2杂化，所以四个原子不可能在同一直线上，故C错误；D．HN3中也存在电负性较大的N，和水能形成分子间氢键，故D正确；故答案为AC；（6）Fe2+离子处于晶胞顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中Fe2+离子数目=4+8×+6×=8、Fe3+离子数目=4×4=16，O2-离子数目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为8:16:32=1:2:4，Fe、O原子数目之比=24:32=3:4，故氧化物化学式为Fe3O4，晶胞相当于有8个“Fe3O4“，晶胞质量=8×g，晶胞参数为anm，则：8×g=ρgcm－3×（a×10-7cm）