福建省三明市治平中学高三化学期末试题含解析

福建省三明市治平中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A略2.向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变

B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大

D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变参考答案：A略3.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4参考答案：A略4.将0．195g锌粉加入到20mL

0．100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+参考答案：B略5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－C.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD.用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O参考答案：DA．HClO为弱酸，则氯气通入水中发生的离子反应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；B．少量的CO2通入氨水中生成碳酸铵，发生的离子反应为CO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋＋CO32－+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁银发生的离子反应为3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D正确；答案D。点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。6.在容积均为500mL的I、II、III三个密闭容器(容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。实验测得反应均进行到tmin时N2的体积分数如右图所示。下列说法正确的是A.

当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B.

在tmin时，一定达化学平衡状态的是II和IIIC.

在tmin时测得，若再向Hl中充入1.5molN2和1molNH3，H2的转化率不变D.

三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小参考答案：C略7.下列说法正确的是A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍参考答案：C略8.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积 D.节约用水用电参考答案：A试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。9.下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③参考答案：C略10.下列有关微粒性质的排序中，正确的是A.元素的非金属性：S>Cl>P>Si

B.元素第一电离能：O<N<FC.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸点：HCl<HBr<HF参考答案：BD11.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（

）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1参考答案：D略12.根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/mol

D．ΔH＝＋996.6kJ/mol参考答案：B略13.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D.“天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料参考答案：B试题分析：A．CaO是碱性氧化物，能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂，A正确；B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是硅，B错误；C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，C正确；D.“天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D正确，答案选B。14.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（

）参考答案：C略15.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B试题解析：

A、NaOH溶液不仅能够除去HCl气体，还能够吸收CO2气体，故A不能达到实验目的；

B、NH3极易溶于水，可以用水来吸收尾气，因为NH3不溶于CCl4，可以用CCl4来防止倒吸，故B能达到实验目的；

C、灼烧固体海带，应使用坩埚，故C不能达到实验目的；

D、乙醇和水利用蒸馏装置分离时，应有温度计，故D不能达到实验目的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为：

，检验是否有Fe2+应选用下列

（选填序号）试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是

（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：

。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

（选填序号）。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

。参考答案：（1）铁表面被钝化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）检验SO2是否除尽；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；【Ks5u解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（2）①产生Fe2+的离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，选d,②硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.02÷0.025＝0.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893g·L－1，则该气体的相对分子质量是0.0893×22.4＝2.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的;（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选C。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[2012·江西重点中学联考]下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。（1）写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：

。（2）已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为

；若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200mL（25），则此时溶液的pH=

。（不考虑电解产物的相互反应）（3）工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是

（填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜

（填“能”或“不能”）。（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用丁图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：

。②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）

。参考答案：（1）O2＋2H2O＋4e-＝4OH-（2）试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去

13

（3）E

不能（4）①2O2-－4e-＝O2↑（同时写出C＋O2＝CO2不扣分）或C＋2O2-＋4e-＝CO2↑②制备Ti时，在电解槽发生如下反应：2CaO2Ca＋O2↑、2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可见，CaO的量不变。或制备Ti时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+＋4e-==2Ca、阳极：2O2-－4e-＝O2↑和2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可见，CaO的量不变。略18.（2010·山东卷）33．（8分）【化学——有机化学基础】利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答：（1）D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式______。K^S*5U.C#O%下（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________参考答案：（1）醛基

取代反应（2）（3）或溴水（4）由可知，为，发生取代反应生成醚；则为（官能团是醛基），与足量银氨溶液反应生成，再与反应生成，由结合信息逆推可知H为，因为第一步加入的是溶液，故是酚