2022年广东省梅州市梅北中学高二化学月考试题含解析

2022年广东省梅州市梅北中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（

）A．Ag

B．Zn

C．Ag2O

Ｄ．Zn(OH)2参考答案：B略2.下列叙述不正确的是

A.能发生酯化反应的酸，不一定是羧酸

B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

C.天然蛋白质水解的最终产物是a-氨基酸

D.油脂水解后得到的醇是丙三醇参考答案：B3.下列哪些不是水对于人体的生理作用（

）A．调节体温

B．抵抗疾病

C．运输营养物质

D．运输代谢产物参考答案：B略4.下列说法正确的是（

）

A.基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的

B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8

C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子参考答案：D略5.粒子的半径从小到大顺序排列的是A.Cl、S、P

B.N、O、F

C.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋

D.K、Nａ、Lｉ参考答案：AC6.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ/mol

参考答案：D略7.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有()①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．①②③

B．①②③④C．①②③④⑤

D．①③④参考答案：C略8.下列说法不正确的是（

）A.甲烷是含氢量最高的烃

B.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高C.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

D.CH≡CH和C6H6含碳量相同参考答案：B略9.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-20[4.0×10-38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出

参考答案：CD略10.、25℃时，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)参考答案：D略11.根据维生素C的结构简式和相关性质,判断下列说法中错误的是()A.是一个环状的酯类化合物B.易发生氧化及加成反应C.可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定存在参考答案：D观察维生素C的结构简式可以识别出的官能团有:碳碳双键、(醇)羟基、酯基,碳链中有一个五元环。碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应;羟基(亲水基)比例很大,亲水性较好,易溶于水;酯基在碱性溶液中可以较为彻底地水解。12.下列各项实验操作不能达到目的的是

A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，

再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成

B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去

C．使CHBr和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgN0溶液检验溴元素

D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

参考答案：C13.下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是

(

)

A．实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好

B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大

C．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大D．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好

参考答案：C略14.已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是（

）A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物ks5u参考答案：B略15.下列事实与氢键无关的是()A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B.冰的密度比液态水的密度小C.H2O的分解温度比H2S高D.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水参考答案：CA．因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢(HF)3分子，故A不选；B．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故B不选；C、物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故C选；D．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；而甲醚(CH3-O-CH3)与水结构不相似，也不能形成氢键，故难溶于水，故D不选；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：(1)

按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。

优点缺点甲装置

乙装置

丙装置

(2)

图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。(3)

实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________。参考答案：(1)

甲装置：d装置：d，ae；乙装置：f，ac；丙装置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO2反应，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2

2NO2△H＜0。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

（

）A．a点

B．b点

C．c点

D．d点参考答案：C略18.下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01A

2

BC

DE3FGHIJKMN(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

______，酸性最强的是

___________

，呈两性的是

；（本小题均填物质的名称）(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为

；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是__________________.（用元素符号表示）。参考答案：（1）F，F2，Na

（2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝（3）C（4）Na>Mg>Al>C>N>F19.（12分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质。如：A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：

（1）在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为

（2）反应②的化学方程式为

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1，则B的分子式为

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为