广东省清远市连山县田家炳中学高二化学联考试题含解析

广东省清远市连山县田家炳中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A．锌粉

B．铜片

C．铁片

D．镁粉参考答案：C略2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸的反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D.铁粒与稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe3++H2↑参考答案：B碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式是：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；铁粒与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故D错误。3.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.②中发生的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-参考答案：A4.从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是（）A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有原子在同一平面内C．分子式为C9H12OD．能发生加成反应、酯化反应、水解反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．分子中含有饱和碳原子，并不是所用的原子都在同一个平面上，故B错误；C．由结构简式可知分子式为C9H10O，故C错误；D．含有碳碳双键，羟基，可发生加成、酯化反应，但不能发生水解反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握官能团和性质的关系，熟悉醇、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．5.下列各组混合物总物质的量均为amol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的物质的量不变的是（

）A．甲烷、甲醇

B．乙烯、环丙烷

C．乙炔、苯

D．乙醇、乙烯参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）

A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式参考答案：B略7.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：B略8.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（

）

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1参考答案：C略9.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：（

）A．8种

B．14种

C．16种

D．18种参考答案：C略10.瑞士化学家盖斯，根据一系列事实于1840年提出：不管化学反应是一步或分数步完成，这一过程的热效应相同。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H=-393.5kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

?H=-283kJ/mol；则C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为

A.?H=-676.5kJ/mol

B.?H=+676.5kJ/molC.?H=-110.5kJ/mol

D.?H=+110.5kJ/mol参考答案：C11.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水

B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色

D．两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B12.鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是

（

）A．Na2CO3溶液

B．汽油

C．水

D．新制Cu（OH）2悬浊液参考答案：D略13.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，那么A的实验式是

A．C5H12O4 B．C5H12O3

C．C4H10O4

D．C5H10O4参考答案：A14.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6gCH4中含有的电子数B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数参考答案：A略15.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨分子的空间结构是

。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是

。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是

。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某温度时，在2

L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：[来源:Zxxk.Com]t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。参考答案：略18.(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______

____。降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率___

___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)（33题图）

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____

____。

(3)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________________________

(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度

d．增加SO3的物质的量(4)已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？

（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是

。参考答案：(1)；增大；增大；减小(2)15～20min和25～30min

(3)增加了O2的量；ab（2分）(2)否；>；Qc==17.8<K，反应向正反应方向移动。（2分）略19.（16分）根据下列化合物：①NaCl

②NaOH

③HCl

④NH4Cl

⑤CH3COONa

⑥CH3COOH

⑦NH3·H2O

⑧H2O，回答下列问题。（1）NH4Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因

。其溶液中离子浓度大小顺序为

。（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH–)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)＝_____________。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH–ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c(H+)＝1×10–6mol·L–1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固