内蒙古自治区呼和浩特市铁帽中学高一化学模拟试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市铁帽中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+D．Na+、K+、HCO3－、SO42－参考答案：C略2.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．镓元素比铝元素金属性弱C．氮化镓中氮元素显＋3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子参考答案：D3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是（

）A.Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性B.工业上可以采用电解YW3制备单质YC.一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应D.元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应参考答案：BX的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X为N，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中，推出Y是Al，Z为S，则W为Cl，A、此化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A说法正确；B、AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解Al2O3制备单质Al，故B说法错误；C、可以发生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，此反应是置换反应，故C说法正确；D、Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，S与NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D说法正确。4.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：2时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为

(

)A.1：4

B.1：5

C.1：6

D.1：7参考答案：B【详解】当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：2时，设NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）==1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。5.下列物质是同分异构体

A.O2与O3

B.12C与13C

C.D2O与T2O

D.正丁烷与异丁烷

参考答案：D6.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①蛋壳能否溶于酸

②白酒中是否含有甲醇

③鉴别食盐和小苏打

④检验自来水中是否含有氯离子A.①②

B.②④

C.③④

D.①③参考答案：D详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。7.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.还原性：S2－>Cl－C.气态氢化物的稳定性：NH3>CH4 D.Cl2从KI溶液中置换出I2参考答案：A【详解】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，选项A选；B.硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解释，选项B不选；C.N非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3>CH4，能用元素周期律解释，选项C不选；D.氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，选项D不选。答案选A。8.下列物质能导电且属于电解质的是A．熔融态的NaCl

B．液态HCl

C．铁

D．酒精参考答案：A9.下列结论正确的是①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.①②

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤参考答案：C【详解】①钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：r(S2－)＞r（Cl－)＞r(K+)＞r(Al3+)，①错误；②元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：I－＞Br－＞Cl－。单质溴能氧化亚铁离子，则还原性Fe2+＞Br－，铁离子能把碘离子氧化为单质碘，则还原性I－＞Fe2+，因此还原性是I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，③错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；⑤非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H3BO3，⑤正确；⑥同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；⑦同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确；答案选C。【点睛】掌握非金属性强弱判断的依据、比较的角度是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。再比如通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。10.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：①

②

已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合价均为－3，则下列说法正确的是

A．三聚氰酸可用作食品添加剂

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应②中HNCO是氧化剂，CO2是氧化产物

D．反应②中，每转移1mol电子，消耗的NO2为0.25mol参考答案：D11.将0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L参考答案：C略12.下列实验操作中错误的是A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略13.钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A．都是金属元素

B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同

D．最高化合价相同参考答案：C14.下列反应中属吸热反应的是

（

）A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略15.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（

）甲乙

丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B.金属性：甲>丙C.氢氧化物的碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙参考答案：C本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe2+的存在，设计并进行实验如下：（1）试剂1为：____________；（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为____________________________；（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_________性。Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（3）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液。参考答案：I．(1)KSCN

(2)少量Fe2+被氧化成Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)还原性

Ⅱ．(1)分液漏斗

(2)氧化性

漂白性

还原性

(3)品红溶液【详解】I．（1）药片处理后得到浅绿色溶液，则含有Fe2+离子，加入试剂后呈淡红色，则加入试剂1为KSCN溶液；（2）Fe2+离子还原性很强，易被空气中的O2氧化为Fe3+离子，在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子，溶液呈淡红色，故加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，发生氧化还原反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C起还原剂作用，具有还原性；Ⅱ．（1）根据仪器的结构可知，图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,酸性高锰酸钾溶液吸收SO2,所以为保证进入C装置的气体全部是CO2,应该在④号位置的滤纸滴加品红溶液,该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽，答案为品红溶液。【点睛】本题为实验探究题，首先要熟悉反应原理，认真分析题目中的若干信息，并结合中学化学中所学的氧化还原反应知识对所提出的问题进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：（1）其达到平衡状态的标志是____________________。①氨的生成速率与氨的分解速率相等②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成③N2、H2、NH3的体积分数不再变化④气体的总压强不变111]⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2⑥N2、H2和NH3的浓度相等⑦v(N2)＝1/3v(H2)⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)⑨混合物的密度不变⑩混合物的平均相对分子质量不变A．①③④⑤⑦⑩

B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩

D．全部（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：mol·L－1·min－1。（3）平衡时H2的物质的量浓度为

mol·L－1。（4）H2的转化率是____________。（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。参考答案：（1）B

（2）0.12

（3）0.48

（4）60%

（5）36.4%

（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是=36.4%。18.（12分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了

molSO3，