福建省宁德市田家炳高级中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

福建省宁德市田家炳高级中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加人50ml1mol／L盐酸。下图（图中x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）中能正确表示实验结果的是

参考答案：C2.实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取溴苯参考答案：A考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．反应温度170℃是反应液的温度；B．水银球应在支管口处；C．水银球应在支管口处；D．不需要测定温度．解答：解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D．该反应不需要测定温度，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．3.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是

A．加入少量固体

B．加入少量固体C．加入少量固体

D．加入少量固体参考答案：B略4.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

（

）

A.同时增大

B.同时减小

C.增大，减小

D.减小，增大参考答案：A略5.第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D.最外层电子数参考答案：D第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。6.铝制器皿能够盛放的物质是（） A． 稀硝酸 B． 浓硫酸 C． NaOH溶液 D． 稀硫酸参考答案：B考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可．解答：解：A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．点评： 本题考查了铝的化学性质，比较基础，注意铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象．7.已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol参考答案：B考点：有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．解答：解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B．点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

()A．反应的化学方程式为：2M

N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略9.CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为（

）A．4

B．6

C．

8

D．12参考答案：B略10.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为

A

30

B

28

C

26

D

24

参考答案：A11.对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2,而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中不正确的是

A．Mg(OH)2的溶解度小于MgC03的溶解度，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀参考答案：C略12.向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是①加Fe(SCN)3

②加NaOH固体

③加Zn粉

④加KCl固体A．②③

B．②④

C．①②

D．①④参考答案：A试题分析：加入硫氰化铁，虽然平衡向逆反应方向移动，但硫氰化铁的浓度增大，红色加深，①错误；加入氢氧化钠，与铁离子生成氢氧化铁沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅，②正确；加入锌粉，与铁离子发生氧化还原反应，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，③正确；加入氯化钾，平衡不移动，④错误，答案选A.考点：化学平衡的移动13.常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B略14.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(

)A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略15.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（

）。①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－；②无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42-；③含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－；⑤使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、CO32-、NO3－、SO42-。

A.①⑤

B.②③

C.①④

D.③⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。(3)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）请为本实验设计数据记录表格：

参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是

；含氢原子最多的是

；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？

；含氢原子数最多的是

。参考答案：H2、H2；一样多、CH418.按要求写出下列反应的方程式：（1）实验室制备氨气的化学方程式(2).Fe3O4与Al粉混合引燃的化学方程式（3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的离子方程式．参考答案：1.2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H202.3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O33.3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O考点：氨的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；(2).二者发生铝热反应生成氧化铝和铁；（3）二者发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮和水．解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H20；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H20；(2)Fe3O4与Al粉混合引燃反应生成氧化铝和铁，化学方程式：3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O3；故答案为：3Fe3O4+4Al9Fe+4Al2O3；

（3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O；故答案为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO+2H2O．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查铵盐的性质、铝热反应、二价铁离子与三价铁离子的转化，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大19.异丙苯（）是一种重要的有机原料。根据题意完成下列填空：（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于

反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为

。（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是

。（3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法