山东省德州市赵虎中学高一化学上学期期末试卷含解析

山东省德州市赵虎中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于粒子结构的描述不正确的是(

)。A．H2S和NH3均是价电子数和为8的分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CO2的电子式为D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

参考答案：C略2.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）A、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质

D、分子具有相同的空间结构参考答案：A略3.有5种单核粒子，它们分别是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（

）A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：B略4.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A.BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B.Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C.NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D.BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶参考答案：C【详解】A.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。5.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子

B.Ti和Ti在周期表中位置相同，互为同位素C．Ti元素的相对原子质量为49

D.Ti和Ti为同一核素参考答案：B略6.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积

②增加碳的量

③通入CO2④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：C略7.能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+ B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．酸碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不选；故选A．8.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键参考答案：D【详解】A．虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；B．NaHSO4固体中阳离子（Na＋）和阴离子(HSO4－)的个数比是1∶1，B错误；C．NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；D．NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，破坏的是离子键和共价键，D正确；答案选D。9.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：A10.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A试题分析：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，A错误；B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，B正确；C、在其它条件相同的情况下，光照可以加快浓硝酸的分解，C正确；D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确；故选A11.已知某溶液中含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()

A．SO42-B．Cl－

C．OH－

D．CO32-参考答案：B略12.下列各化合物的命名中正确的是（

）参考答案：D略13.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：B略14.在离子Rn-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是

（

）

A．A–x+n

B．A–x+n

C．x-n

D．x+n参考答案：A略15.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是

（

）A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2

D．HCl、CO、NH3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(3分)某固体药品质量约为33克，用托盘天平准确称量其质量，若用“↓”表示向右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上和取下：50g20g20g10g5g

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有__________种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________（填“A”或“B”）．（3）若向试管A所含阳离子的硫酸氢盐溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，写出该过程的离子方程式：__________．（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________，__________．（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________．参考答案：1.3

2.B

3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓5.n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6考点：常见离子的检验方法．分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，一定含有NO3﹣；（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目；（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；（3）碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水；（4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；（5）设出物质的量都为1mol进行计算即可．解答：解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+．试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，一定含有NO3﹣，综上所述，试管A中含有K+、OH﹣、Cl﹣，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3﹣，（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种，故答案为：3；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；（3）碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl﹣恰好完全反应，Mg2+和OH﹣恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（5）设KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3﹣，则n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6，故答案为：n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6．点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力18.（6分）(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。参考答案：（6分）(1)0.3NA或1.806×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol－1

每空2分略19.研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________（以上填“增加”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。(2)常温下，实验室用100mL6.0mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号）。A．CH3COONa固体

B．KNO3固体

C．K2SO4溶液

D．KHSO4溶液②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填序号）。A．容器的压强不再变化

B．气体的颜色不再变化C．每反应2mol的N生成1mol的M

D．气体的密度不再发生变化参考答案：(1)减小

增加

无

(2)①AC

②锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应加快

(3)M和N

t3

2NM

AB解析：（1）降低温度，正反应和逆反应速率均减小；使用催化剂，降低了反应所需的活化能，提高了反应速率，故正反应速率增大，使用催化剂对化学平衡没有影响；正确答案：减小；增加；无。（2）①硫酸为强酸，