广东省东莞市创业中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

广东省东莞市创业中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+，继而形成铁锈参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属失去电子被氧化；B、金属与负极相连被保护；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强；D、Fe作负极失电子生成Fe2+．解答：解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故B正确；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故C错误；D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe﹣2e+=Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大2.下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．参考答案：C略3.下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6

B．1mol碳和3mol碳

C．白磷和红磷

D．淀粉和纤维素参考答案：B4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；

④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：B略5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：AC略6.一定条件下反应2AB(g)

A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：D略7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C8.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)

xC(g)ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是()

A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转

化率降低C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78mol·L-1D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)等于1．56mol·L-1参考答案：C略9.某些化学试剂可用于净水。水处理中常用一种无机高分子絮凝剂，化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n参考答案：B略10.反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15mol?L﹣1?min﹣1

B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.40mol?L﹣1?min﹣1

D．v（D）=0.45mol?L﹣1?min﹣1参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.15mol?L﹣1?min﹣1；B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1=0.9mol?L﹣1?min﹣1，=0.3mol?L﹣1?min﹣1；C.=0.2mol?L﹣1?min﹣1；D.=0.225mol?L﹣1?min﹣1；故反应速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．11.下列有机物的命名正确的是

A．3,4,4－三甲基己烷

B．2－甲基－4－乙基－1－戊烯C．2－乙基－1－戊烯

D．2－乙基丁烷参考答案：C略12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量盐酸

D．增加FeCl3的浓度参考答案：AB13.美国科学家用高速86Kr离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为()A．293

B．236

C．175

D．118参考答案：A14.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6参考答案：C略15.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(

)A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B．Al3+、K+、SO42-、OH-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-参考答案：A试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铝离子与氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、在溶液中氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，不能大量共存，D错误，答案选A。【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是

。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有

。

（3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用

量取。

（4）用0.2000mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

mol·L－１滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

（5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：

（保留4位有效数字）。

（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的有

。

（漏选给1分，错选不给分）

A、滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）

托盘天平

（2分）；（2）

250mL容量瓶

（2分）；

（3）

碱式滴定管

（2分）；（4）

0.4000

（2分）；

（5）

97.56%

（2分）；（6）

B、E

（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c（I﹣）

．（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）

．（3）若加入固体AgBr，c（I﹣）

．参考答案：（1）减小；（2）不变；（3）减小；【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；【解答】解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I﹣）；（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），左移，c（I﹣）减小，故答案为：减小；（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq），不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I﹣）减小，故答案为：减小；18.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)参考答案：（1）NH4Cl

①

（2）NH4Cl和NH3·H2O

（3）小于

大于19.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝-247.4kJ·mol－1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H＝

。（2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li＋H2===2LiH（Ⅰ）

LiH＋H2O===LiOH＋H2↑（Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是______。（3）Mg2Cu也是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为

。（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的

，产生H2的速率将增大。

A．HNO3

B．CH3CO