广东省梅州市田家炳实验中学高一化学模拟试题含解析

广东省梅州市田家炳实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，能够导电的电解质是()A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.液态硫酸

D.蔗糖参考答案：B试题分析：A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；C．液态硫酸中没有自由移动的阴阳离子所以不能导电，故C错误；D．蔗糖是非电解质，故D错误；故选B。2.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（

）A．O2和-O3互为同位素；

B．O2转化为O3为化学变化；C．相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D．相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：A3.在100kpa时，1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量。下列结论正确的是A.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B.在100kpa时石墨比金刚石稳定C.金刚石和石墨是碳元素的两种同位素D.破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者参考答案：B略4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A．干燥的

B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的

D．以上三项均需要求参考答案：B略5.右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（

）A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C、水分子间通过H－O键形成冰晶体D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大参考答案：A略6.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（

）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是（

）A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化钙在书写离子方程式时遵循“清离浊分”的原则；B、金属锌和稀硫酸反应的实质是金属锌和氢离子的反应；C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式；D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳．解答：解：A、饱和石灰水跟稀硝酸反应时，氢氧化钙要写成离子形式，即OH﹣+H+=H2O，故A错误；B、硫酸是强酸，要写成离子形式，金属锌和稀硫酸反应的离子方程式应该为：Zn﹣+2H+=Zn2++H2↑，故B错误；C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳，实质是：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大8.除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

物

质选用试剂操作方法ACO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可BFeCl2溶液(CuCl2)Zn加入足量Zn粉，充分反应后，过滤CCuSO4溶液(H2SO4)CuO加入足量CuO粉末，充分反应后，过滤DNaCl溶液(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液加入足量Ca(NO3)2溶液，充分反应，后过滤参考答案：C略9.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：C略10.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用盐酸洗涤过滤

B．加热用H2还原C．加热用CO还原

D．用NaOH洗涤、过滤参考答案：D略11.下列说法错误的是()A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

B．18g水中含有1mol水分子C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1molCO的质量是28g·mol－1参考答案：D略12.乙烯的化学式是

A.C2H6

B.C2H2

C.C2H4

D.CH4参考答案：C略13.使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L0.2mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是(

)A.将胆矾加热除去结晶水后，称取32g溶解在1L水里B.称取胆矾50g，溶解在1L水里C.将32g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.将50g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L参考答案：D体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B错误；需要硫酸铜的物质的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=50g，C错误，D正确。点睛：本题考查物质的量浓度，较简单，注意对概念、公式的理解与灵活应用，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积。14.某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族参考答案：B【分析】Ne为10号元素，该金属失去2个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；【详解】Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；答案选B。

15.下列变化中，不属于化学变化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分馏

C.煤的干馏

D.石油的裂化参考答案：B试题分析：石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）．（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④

，⑤

，⑥

；（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：

；（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：

；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：

；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：

．参考答案：（1）Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）②和③或③和④；（5）用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 【考点】粗盐提纯．【分析】由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，（1）根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；（2）溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；（3）根据第⑤步实验的目的进行解答；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀进行解答．【解答】解：（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；（2）在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH﹣、CO32﹣存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、CO32﹣存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、CO32﹣存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：②和③或③和④；（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步，故答案为：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）某种钮扣电池的电极材料为锌和氧化银，电解质溶液是氢氧化钾。其电极反应式为：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－电池的正极是（填材料名称）

，负极发生了（填“氧化”或“还原”）

反应。总反应式为

。参考答案：氧化银（2分）氧化（1分）Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）18.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)h在周期表中的位置是________。(2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。参考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)r(O2-)

r(Al3+)

HClO4

H2SO4【分析】8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此答题。【详解】x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）h是Cl元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族。（2）d是O元素，f是Al元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径：r(O2-)＞r(Al3+)，非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：r(O2-)，r(Al3+)，HClO4，H2SO4。

19.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式：（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应

（2）氢氧化镁与硫酸反应

（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水

．参考答案：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO3