高中化学会考知识点大全

高一化学(必修1)实验1— 粗盐的提1412mL（1）（2）蒸馏和萃取（1）1---3从自来水制取蒸馏水操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,10mL液体,停止加热。现象：随着加热,100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷 防液体暴沸(2)仪器：分液漏斗,烧杯10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,4mLCCl4,③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,④将分液漏斗放在铁架台上,⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.B,不能反应。C．上层溶液从上口倒出,淀第二 化学计量在实验中的应一．物质的量的单位――摩物质的量（n）（mol6.02X1023mol-1物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常 n摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量（2）单位 (3)物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M气体摩尔体积单位：L/mol或物质的量=气体的体积/3（1）0℃（2）25℃101KPa,Vm=24.8（1）BB（2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时C(浓溶液)·V(浓溶液=C(稀溶液）·V(稀溶液第二 化学物质及其变大小溶液定能胶体在1—能有浊液A．化合反应（AB=B．分解反应（ABAC．置换反应（ABC=ACCBB⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,酸:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（O2、O3、CO2、大部分的有机物为非电解质。⑶3 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO2-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO2-、Mg2+和OH-等。B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C2-O,HCO-,SO2-，OH-和NH+等。C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3 4注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给H+（OH-。4⑷离子方程式正误判断（六看二看能否写出离子方程式：纯固体之间五看原子个数、电荷数是否守恒。(先看六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量得氧失氧的观点（狭义化合价升降观点（广义电子转移观点（本质化合价升高的失去（或偏离）化合价降低的得到（或偏向）氧化还原反有氧得失的反有化合价升降有电子转移（得失或偏移）化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性。第四章非金属及其化合物一．硅元素：26.3903周期，第ⅣA+14+1428

对

24二．二氧化硅SiO2＋4HF==SiF4SiO2＋CaO===SiO2＋2NaOH==HF三．硅酸Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl（Na2SiO3K2SiO3除外）Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。（1410℃ 28五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 28物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)△制法：MnO2＋4HCl浓)闻法用手在瓶口轻轻扇动,化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐2Na＋Cl2

=== Cl2①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==

===2HCl＋O2Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClOHClO稳定多,制漂白粉(35％)和漂粉精(70％2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OSi、Ge、TiSO32－HCl＋AgNO3==AgClNaCl＋AgNO3==AgClNa2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3 Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2Cl－＋Ag＋==

第一 物质结 元素周期第一 元素周期 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6、7周期）族：16个（18个纵行）7：IB-1（3）零族（1个）稀有气体元素（一）１．原子结 相似性：最外层电子数相同，都

点燃Li 点 Na 2 22 + 2NaOH+ + 2KOH+2R+2H2O＝2ROH+H2 CsLiCs的金属性逐渐增结论：１）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）递变性（从锂到铯①密度逐渐增大（K反常 ②熔点、沸点逐渐降递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐 ，原子核对最外层电子的引力逐 ，原子失去电子的能 ，即金属性逐 （二）１．原子结 相似性：最外层电子数相同，都 （从Ｆ2到Ｉ2）（２）（３）卤素单质与氢气的反应 ＋H2＝2卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱 生成的氢化物的稳定性：依次减2NaBr+Cl2＝2NaCl+ 氧化性 Br2；还原性 2NaI+Cl2＝2NaCl+ 氧化性 I2 还原性 2NaI+Br2＝2NaBr+ 氧化性 I2 还原性 结论 单质的氧化性：依次减弱,H2 （一）（１）原子的质量主要集中在原子核上（２）1，（３）原子序 核电核 质子 核外电子Z（５）AXAZXZZAZ

质 Z中 N个=（A－Z）（二）

核外电 Z同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（１）（２）（３）一.

第二 元素周期3.2n2（n表示电子层8个（K2个18个；倒数第三32个。【练习】14. 况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。 ＋７，中部出现负价，由 的变化规律（１）O、F无正价，金属（２）最高正化合价 最低负化合价（３）最高正化合价＝最外层电子数＝（４）最高正化合价＋∣最低负化合价 （５）最高正化合价＋最低负化合价 、2 4 最外层电子数＝ １．２Na+2H2O +H2 (容易 Mg+2 2Mg(OH)2+H2↑（较难金属性：Na>２．Mg+2HCl＝MgCl2 +H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）金属性：Mg>Al 根据1、2得出： Na>Mg >Al３．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg >Al 单质与Ｈ2的反应越来越容易 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs

第三 化学１．离子键：相互作用：静电作用（包含吸引和排斥NaClNaCl、Na2O、K2S２.（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）“＝共价键：键 目 HCl 共价化合 化合物中不是离子化合物就是共价化合非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）4 复杂阳离子：如NH+电子式： 4（２）阴离 简单阴离子 （１）AB型 A2B型：如Na2O AB2型：如MgCl2： （２）某些非金属单质：如 （３）共价化合物：如 、 、 、 第二 化学反应与能量第一节化学能与热分子或化合物里的原子之间是通 结合的旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键 能量，而形成新的化学键 反应物的总能量=生成物的总能量+ 反应物的总能量==生成物的总能量-热能 1molH2O第二节化学能与电能 二、1、原电池： 能转化 能的装置234负极（锌筒）：Zn—2e—=Zn2+； 总反应：Zn+ +Zn2+；负极 正极总反应：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+负极：2H2+4OH——2e—= 正极：O2+2H2O+2e—=电池的总反应为：2H2+O2=1234阴极：2H++2e-= 阳极：2Cl-+2e-=化学方程式 2NaOH+H2↑+离子方程式 2OH-+H2↑+阴极：2Na++2e- 阳极：2Cl--2e-=电解总的化学方程 2NaCl(熔融 2Na+阴极：Mg2++2e-= 阳极：2Cl--2e-=电解总的化学方程 MgCl2(熔融 Mg+阴极：4Al3++12e- 阳极：6O2-+12e-电解总的化学方程 第三节化学反应的速率和限度计算公式为＝△C/△t （反应速率的单位mol/(L•s) 现表示的化学反应速率是平均速率起始浓度不一定按比例，但是同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) 2：3：1质的反应，为什么？ ，反应开始 υ（正）>υ（逆

υ（正）=υ（逆）；等：υ（正）=υ（逆可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。第三 有机化合n时，其中氢原子个数的2n+2，这是氢原子个数的上限CnH2n+2C＝CC＝O双2HC≡C4H2H；所以，烯烃和环烷烃的分CnH2nCnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可3C＝C4×2＝8个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH（2n+2－4×2）CnH2n-6(n≥6)。2、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或CH2原子团(2)1414(3)(1)碳链异 (2)位置(官能团位置)异 (3)异类异构(又称官能团异构被加成的试剂如：H2、X2(XCl、BrI)、H2O、HX、HCN、等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发C==CC≡C键，酯化反应：②酯化反应是可逆的：羧酸+醇酯+水 Na2CO3NaOHNaOH溶液碱性NaOHNa2CO3饱和溶液。苯第四 化学与可持续发1 态：绝大多数金属，如：Na、K、Ca、Mg23Mn++ne- 4①热分解法 不活泼金属离子的电子能力例如 例如：CO还原Fe2O3： C还原氧化铜： H2还原WO3: 铝热反应 电解Al2O3制取金属铝： 熔融的NaCl电解制取金属钠： K、Ca、Na、Mg、Al 51方法：abc、离子交换法蒸馏法：①蒸馏烧瓶要垫上石棉网；③加沸石或碎瓷片，防 ④冷凝管的水流方向 ⑤温度计水银球的位置 2制 方法 854- 制取一些金属单质，例如：Na、Mg、K制取 海水晒1、组成 2干馏 气化 化学方程式 液化 注意：上述三种过程是物理过程还是化学过程 （二）1、组成：2abC（三）1、组成 2

分 汽油（不含烯烃石 煤

减压分 燃料重 石a、裂化的目的 b、裂解：石油的深度裂 目的 产物 3 123：4、环境污染 水华、赤专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善 （SO2（NO2（SO2（NO2（二1CO2CO2（1）3（2）CO22 防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量 SO23、机动车尾气污染：尾气净化装 4、CO57第二单元水资源的合理利用混 沉降过 活性碳吸附池除 杀菌消明矾---目的：净 原理 Al（OH）3（胶体）液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O 1、化学方 中和 氧化还 法沉淀中和 适合于处理酸性污氧化还原 适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化 适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值）无害化处理:垃圾处 资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利专题二营养均衡与人体健康Ca：乳制 F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉 缺碘症状：引起地方甲状腺肿2②口服补铁 ③铁强化酱34机理 5Ca2+（aq）+3PO3-（aq）+OH-44Ca5（PO4）3OH溶解方向移动，FCa2+、PO3-44（1）一、糖类（C6H10O5）n+n 化 n淀 葡萄C6H12O6（s）+6O2（g）酶6CO2（g）+6H2O（l）△H=--2803KJ·mol-二、油 高级脂肪酸和甘油生成的在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘 结构1、水解最终生成氨基 a氨基酸通2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液（NH4）2SO4Na2SO4、→+水→（分离提纯蛋白质34、85缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾 摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油3C加成反应（3）（4）（1）着色剂（天然色素、人工食用色素 发色剂硝酸盐和亚硝酸盐（亚硝酸不能过量食用（揉制面团时放入小苏打1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。2、解热镇痛 阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用3、合成抗菌