常见的酸和碱

生活中发现的酸和碱

“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中有很多酸：醋中含醋酸；酸牛奶中含有乳酸；水果中含果酸、酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸；蚂蚁体内含有甲酸等。我们遇到的碱：石灰水中的Ca(OH)2；电解水时加的NaOH等都是碱。第一课时常见的酸实

验

向紫色石蕊试液吹气，请同学们观察实验现象。思考：紫色石蕊试液为什么会变红？紫色石蕊试液变红二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液和无色酚酞是常用的酸碱指示剂，

当酸和碱溶液与他们相遇时会有什么现象呢？

实验探究：

分别将紫色石蕊试液和无色酚酞滴入食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中，观察实验现象并记录在表格中。提出问题：变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：【实验现象】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液溶液变红溶液变蓝溶液不变色溶液变红溶液变红溶液不变色溶液变蓝溶液变红遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，

变色的是指示剂，而不是酸碱。（2）常用的酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液一、酸、碱与指示剂的反应1．酸碱指示剂（1）概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。2．【实验与探究】：自制酸碱指示剂二、常见的酸1．几种常见的酸【实验探究】：观察盐酸、硫酸的物理性质盐酸（HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密度常用浓盐酸（37%-38%）1.19g/mL常用浓硫酸（98%）1.84g/mL无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味2002年2月清华大学学生刘海洋为了测试熊的嗅觉

”将浓硫酸泼在五只棕熊的身上，结果使棕熊被严重烧伤。这是其中两只棕熊的图片。新闻导入：2．浓硫酸的腐蚀性（1）【实验探究】实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上留下黑色的字迹小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑布料上滴有浓硫酸的部位已破烂浓硫酸有强烈的腐蚀性脱水性（2）【实验探究】

浓硫酸的稀释注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。思考：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？提

问：同学们回忆你们已经学过的有盐酸和硫酸参加的化学反应，并用化学方程式表示出来。此外，生活中还会用稀酸除铁锈。猜想下盐酸、硫酸可能有哪些化学性质？稀酸浸泡稀酸浸泡后合

理

猜

想：1．与指示剂作用2．与活泼金属反应3．与金属氧化物反应

...

.........【活动与探究】

酸的化学性质【活动与探究】

酸的化学性质（1）酸与指示剂的反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处?（2）酸与金属的反应回顾与总结（3）酸溶液能与一些金属氧化物反应

现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈被溶解，溶液颜色变棕黄Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O铁锈+硫酸铁锈被溶解，溶液颜色变黄Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【讨论】①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。归纳提炼（1）酸能跟酸碱指示剂起反应；（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气；（3）酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。盐酸、稀硫酸的化学性质学习思路：按照上述学习思路，理解性阅读课本盐酸、硫酸的用途，并交流自己的心得体会。性质决定用途，用途体现性质用途盐酸

（HCl）

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸

（H2SO4）

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料