2023~2024学年 3-1 课时2 铁盐、亚铁盐 作业2

2023~2024学年3.1课时2铁盐、亚铁盐作业2基础通关1.在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉,充分反应后,溶液中所剩的固体可被磁铁吸引,此时溶液中的阳离子是()A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe2+、Fe3+、H+D.Fe2+【答案】D氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉,充分反应后,溶液中所剩的固体可被磁铁吸引,说明铁过量,Fe3+、Cu2+、H+将全部被还原,此时溶液中的阳离子为Fe2+。2.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，下列有关分析错误的是A．维生素C具有还原性B．Fe3＋转化为Fe2＋发生了氧化反应C．维生素C药片应隔绝空气保存D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能将Fe3＋转化为Fe2＋【答案】BA项，维生素C能够将Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，正确；B项，Fe3＋转化为Fe2＋时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发生了还原反应，错误；C项，维生素C药片具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，正确；D项，向Fe3＋的溶液中加入Cu，会发生反应：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，因此Cu单质也能将Fe3＋转化为Fe2＋，正确。3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO2－＋3Cl－＋5H2O。下列说法错误的是A．Na2FeO4中Fe的化合价为＋6 B．FeO2－是还原反应的产物C．ClO－在反应中作氧化剂 D．生成1molCl－转移2mol电子【答案】BA项，Na2FeO4中Na为＋1价，O为−2价，则Fe的化合价为＋6，正确；B项，FeO2－是铁化合价升高得到的产物，是氧化反应的产物，错误；C项，ClO－中Cl化合价降低，在反应中作氧化剂，正确；D项，ClO－中Cl由＋1价变为−1价，因此生成1molCl－转移2mol电子，正确。4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是()选项条件离子组判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-、SO不能大量共存,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓B使紫色石蕊试液变红的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、不能大量共存,5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2C澄清透明的溶液NH4+、Fe3+、Cl-、不能大量共存,含Fe3+的溶液显黄色D通入少量CO2气体Ca2+、Na+、Cl-、NO不能大量共存,Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+【答案】B向含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中加入氨水,Fe3+与一水合氨反应生成Fe(OH)3沉淀,正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+,A错误;使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,Fe2+和MnO4-在酸性条件下发生反应,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2O,B正确;澄清透明的溶液也可以有颜色,NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-可以大量共存,C错误;向含有Ca2+、Na+、Cl-、N5.下列有关物质检验方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体是否已被氧化变质,可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变红D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+【答案】BB项中的Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。6.硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列物质中的()A.锌粉B.镁C.铁粉D.铝粉【答案】C铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁,将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜,然后过滤即可提纯硫酸亚铁。若加入锌、镁、铝,会引入新的杂质离子。7.下图为铁元素的“价—类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是()A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热生成红棕色粉末C.由图可预测:高铁酸盐(含FeO42-)具有强氧化性,可用于消毒。FeO42-被还原为Fe3+,最终可生成Fe(OH)3胶体D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③【答案】C铁与水蒸气反应时,生成Fe3O4,而不是Fe2O3,A错误;FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速反应生成黑色晶体Fe3O4,B错误;FeO42-中的Fe元素为+6价,易得到电子,具有强氧化性,可用于消毒,由题图可知FeO42-可被还原为Fe3+,最终可生成Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高铁酸盐可用作净水剂,C正确;Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,而Fe(OH)3不溶于水,加水不能转化为8.FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是()A.碱式硫酸铁与水反应能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D碱式硫酸铁电离产生Fe3+,Fe3+能与水发生反应生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用作净水剂,A正确;NH4HCO3不稳定,受热易分解,所以为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,B正确;KSCN溶液遇Fe2+,溶液无现象,(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则会生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+,溶液变红,C正确;(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2,D错误。9.FeCO3与砂糖混合使用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如下图所示,下列说法不正确的是()A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB.已知沉淀过程中有CO2气体放出,则生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2C.过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质【答案】A碳酸亚铁在空气中高温分解,生成的氧化亚铁易被空气中的氧气氧化,A错误;根据工艺流程,结合沉淀过程中生成二氧化碳可知,反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2O,B正确;过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确;KSCN溶液遇Fe3+显红色,因此常用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质,D能力提升10.科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2＋，再加适量Na2CO3调pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。研究发现pH对Fe2＋的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。已知：i．pH越大，氢离子浓度越小；ii．酸性条件下MnO2被还原为Mn2＋下列说法不合理的是A．由图1可知，Fe2＋氧化率随浸出液pH增大而减小B．若起始浸出液pH＝1，MnO2与Fe2＋反应一段时间后，浸出液pH会减小C．Fe3＋转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3＋＋3CO2－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀【答案】BA项，纵坐标为Fe2＋氧化率，由图1可知，Fe2＋氧化率随浸出液pH增大而减小，正确；B项，MnO2与Fe2＋反应2Fe2＋＋MnO2＋4H＋2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，反应消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度减小，浸出液pH会变大，错误；C项，由题干可知，加适量Na2CO3调pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，反应为2Fe3＋＋3CO2－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，正确；D项，碳酸氢钠溶液也显碱性，故推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，正确。11.电子工业上使用的印刷电路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路,然后用FeCl3浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用,准备采用图示步骤:(1)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式:。

(2)检验腐蚀废液中含有Fe3+所需试剂名称:,实验现象:。

(3)向滤液②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:,此转化的化学方程式为,。

(4)已知通入的⑥是一种黄绿色气体,写出通入⑥发生反应的离子方程式:。

【答案】(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2)硫氰化钾溶液溶液变为红色(3)反应生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-解析要从溶液中置换出Cu,即①为铁粉,经过滤,得到滤液②FeCl2溶液,滤渣③为Cu、Fe,再加④过量盐酸得到滤液⑤,滤液②、⑤中分别通入Cl2得到FeCl3溶液。结合图示流程可进行如下梳理:(1)FeCl3溶液腐蚀铜膜时FeCl3与Cu发生反应,其离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(2)可用KSCN溶液检验腐蚀废液中含有的Fe3+,滴入KSCN溶液后,溶液变为红色。(3)滤液