湖南省娄底市增加中学2022年高二化学期末试题含解析

湖南省娄底市增加中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是（

）。

A.加成反应

B.聚合反应

C.酯化反应

D.银镜反应参考答案：D略2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（

）A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3参考答案：D略3.取一定质量含、和的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀的物质的量浓度为（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：A略4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3

B．分子中C、H个数之比为1:4

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为CH4参考答案：BC5.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是（

）

A.无色

B.

有毒

C.

黄绿色

D.有刺激性气味参考答案：A略6.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是

（

）

A．物质丙能与浓硫酸加热发生消去反应

B．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．反应（1）需用铁作催化剂，反应（2）属于取代反应

D．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲参考答案：C7.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.03mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1

D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1参考答案：A同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用物质B来表示，则AD中物质B的反应速率分别为0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，选A。8.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3参考答案：A9.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2==2Fe(OH)2。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－==Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－==4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：略10.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物质的总质量不发生变化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同时生成1molH2参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），达到平衡状态，故A正确；B、容器中物质的总质量一直不发生变化，不能说明达平衡状态，故B错误；C、当体系达平衡状态时，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应始终符合生成1molCO的同时生成1molH2，不能说明达平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11.下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al参考答案：D【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正确；D．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故D错误；故选D．12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大；C．催化剂不改变平衡；D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大．解答：解：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A错误；B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故B正确；C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等．13.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2OB．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O参考答案：D14.废电池必须进行集中处理的主要原因是

A．回收其中的石墨电极B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．利用电池外壳的金属材料D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

参考答案：D略15.下列变化中，属于化学变化的是①橡胶的老化

②油脂的硬化

③蛋白质的盐析

④胶体的电泳A．①②

B.①②③④

C.①②④

D.①②③

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

①写出A中有机反应的化学方程式

。②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：

及_____

_________。③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。④C中盛放CCl4的作用是

。⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______

_____，现象是______________________。（2）乙炔的实验室制法①反应原理_____

____________。②选择合适的制取实验装置___

___。③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______

__________。④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____

_______溶液除去杂质气体。

参考答案：（1）

①

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

②反应液微沸,

有红棕色气体充满A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氢气体中的溴蒸气

⑤石蕊试液，溶液变红色（2）①CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

②C

③减缓电石与水的反应速率

④硫酸铜

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D

、F

。（2）反应①的离子方程式为

。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为

。

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为

。这说明单质C的氧化性

于单质碘（填“强”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：

。参考答案：（10分）（1）H2（1分）

Na2O2（1分）

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑

（2分）

（3）出现白色沉淀。（1分）（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-

（2分）

强（1分）

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（2分）略18.正确使用药物，可以促进身心健康．人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏

；小苏打可治疗胃酸过多，写出小苏打与胃酸（HCl）反应的离子方程式：

．参考答案：维生素C；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病；患坏血病主要是缺乏维生素C，小苏打为碳酸氢钠，胃酸成分为盐酸，两者反应生成氯化钠、水、二氧化碳，本质为碳酸氢根离子和请离子反应生成二氧化碳和水．【解答】解：人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，坏血病、牙龈经常出血的人，是体内缺乏维生素C造成的，新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，小苏打为碳酸氢钠，胃酸成分为盐酸，小苏打可治疗胃酸过多，两者反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案为：维生素C；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．19.(1)下列实验中,需要用水浴加热的是___________①新制Cu(OH)2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；

④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解(2)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液