湖南省郴州市资兴唐洞学校高三化学摸底试卷含解析

湖南省郴州市资兴唐洞学校高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的

（

）

A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键

B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a所对应的氢化物是H2O

D．每1molH2S分解会吸收20KJ的热参考答案：D略2.下列说法正确的是(

)A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3参考答案：D略3.在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na＋、SO、SO、K＋

B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO、NO、Na＋

D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－参考答案：A略4.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中都存在共价键

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

D.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

E.CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

F氯化钠熔化时离子键被破坏参考答案：CEF略11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O参考答案：C6.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．无法判断参考答案：A7.下列电解质溶液的有关叙述正确的是。

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）参考答案：D8.下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－参考答案：B略9.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部参考答案：D略10.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

（

）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略11.在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（

）

A.浓盐酸

B.浓氢氧化钠溶液

C.浓硫酸

D.浓盐水参考答案：A略12.下列离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S2-+2H2O

H2S+2OH-

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O

C．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－参考答案：B13.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．点评：本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断14.在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量摩尔浓度=

②摩尔分数=在某温度范围内，溶液的物态不发生变化。下列溶液组分表示方法中受温度影响的是A.质量分数

B.物质的量浓度C.质量摩尔浓度

D.摩尔分数参考答案：B略15.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（

）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“

▲

。(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是

▲

。(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是

▲

。(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为

▲

。(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为

▲

。参考答案：(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。（2分）

(2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。（2分）

(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵（2分）

(4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O(2分)

(5)Sr2＋＋2HCO3－=SrCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571．6kJ·mol-1

①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726．0kJ·mol-1

②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_______________________。（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。①电池正极发生的反应是_______________；负极发生的反应是_______________。②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是___________。③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：______________参考答案：（1）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）

△H=-131．4kJ·mol-1（2）①O2+4e-=2O2-

CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O

②从正极流向负极

③燃料电池的能量转化率高略18.2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)．10Be和9Be_______。a．是同一种原子

b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质

d．具有恒定的丰度（百分含量）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。(2)．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式___

__。(3)．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(4)．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序___

___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是____

___。参考答案：略19.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示： 请回答下列问题：

（1）反应②是

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应①与②可推导出K3、K1与K2之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S______0（填“>”、“=”或“<”），在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。 （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有

（填字母序号）。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH （4）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol·L-