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文档简介
上海市浦东新区石笋中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是
()A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用湿润的有色布条C.将气体通过硝酸银溶液
D.用氢氧化钠溶液参考答案:B略2.有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成可能是
(
)①.Fe、Zn
②Al、Cu
③Ag、Mg
④Al、FeA.①②③④
B.①②③
C.①③
D.②③④参考答案:B略3.据新华社电2009年12月5日零时20分,一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸,造成现场4人死亡,高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是()A.每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023
B.S和KNO3均为还原剂C.反应过程中氮元素被还原
D.CO2为还原产物参考答案:C4.某无色混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过少量澄清石灰水,无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红色;最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成,则下列关于此混合气体的叙述正确的是A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有SO2B.品红褪色,可能是Cl2导致的C.氧化铜粉末变红,说明CO和H2中至少有一种D.CaCl2溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2参考答案:CA、通过澄清石灰水时没有沉淀,可能是气体中不含有SO2,或是含有SO2同时含有HCl,这样反应即使生成CaSO3沉淀也会在过量的HCl作用下溶解。因此A错误。B、当气体中HCl足够多时,部分HCl将Ca(OH)2反应后,剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性,SO2、Cl2就会从溶液中溢出,所以通过品红溶液品红褪色,可能是由于SO2引起,也有可能是Cl2引起,B描述错误。由于Cl2也能与Ca(OH)2反应被吸收,因此原气体中一定存在HCl。再通过氢氧化钠溶液能够吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的气体可以使加热的CuO还原成Cu,则剩余的气体可能是CO、H2中的一种或两种,因此C正确。再通入CaCl2溶液时,前一步反应可能生成的CO2、H2O都不可能反应生成沉淀,因此D错误。正确答案C。5.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是
(
)①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧
B.⑥⑦⑧
C.③⑤⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案:D略6.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A.HI
HCl
H2S
PH3B.PH3
H2S
HCl
HBrC.HF
HCl
H2S
SiH4D.NH3
PH3
H2S
HCl参考答案:CA错误,HI不如HCl稳定B错误,HCl最稳定C正确,半径越小,其氢化物越稳定D错误,P元素的半径最大,所以PH3最不稳定7.现代科技将涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A.41
B.84
C.125
D.209参考答案:A8.甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法中正确的是()A.甲一定是Ca(OH)2溶液
B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液
D.丁只能是盐酸参考答案:B略9.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.化合反应一定是放热反应
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案:B略10.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为:Zn+2OH――2e―=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e―=2Ag+2OH-。据此判断,氧化银是
(
)A.负极,并被氧化
B.正极,并被还原C.负极,并被还原
D.正极,并被氧化参考答案:B试题分析:根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,正极为Ag2O,正极上得电子被还原。故选B。11.120℃时,11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气的平均相对分子质量为A.5.8B.11.6
C.23.2
D.46.4参考答案:C略12.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢73克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气
A②比①多
B①比②多
C一样多
D无法比较参考答案:A略13.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路,在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是()A.钢筋 B.水泥 C.玻璃 D.陶瓷参考答案:B【考点】硅和二氧化硅.【分析】以含硅物质为原料经加热制成的产品,通常称为硅酸盐产品.所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称,由此分析解答.【解答】解:A.钢筋属于金属,故A错误;B.水泥是混凝土的主要成分,属于硅酸盐材料,故B正确;C.玻璃属于硅酸盐材料,但是在建设隧道时用量不大,故C错误;D.陶瓷属于硅酸盐材料,但是在建设隧道时用量不大,故D错误;故选B.14.把①蔗糖
②淀粉
③纤维素
④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分别进行水解,最终产物只有1种是:A.①和②
B.只有③
C.只有④
D.只有②和③参考答案:D15.下列各组粒子具有相同质子数和电子数的是
()A.F-和NH4+
B.H2O和OH-
C.CH4和H2O2
D.H3O+和NH4+
参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示),它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清,⑤M处水样的pH小于7。请判断:(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物:甲
,乙
,丙
,丁
。(2)写出乙、丁两处发生反应的离子方程式:乙
。丁
参考答案:(8分)(1)甲
Ca(OH)2、,乙
FeCl3、
,丙
HCl
,丁
Na2CO3、
。(2)乙
Fe3+
+
3OH-
=
Fe(OH)3
。
丁
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.现有九种物质:①C60②金刚石③钨④干冰⑤食盐⑥石英⑦氯化铵晶体⑧红磷⑨铝。请用序号填写下列空白。(1)含有共价键的离子晶体是________。(2)固态时属于分子晶体的是________。(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。(5)属于金属晶体的是________。(6)这九种物质中,硬度最大的是________,熔点最高的是________。参考答案:(1)⑦(2)①④⑧(3)④(4)⑥(5)③⑨(6)②②
解析NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键,是离子晶体;C60、干冰、红磷属于分子晶体;干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体;石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体;钨、铝属于金属晶体;九种物质中,金刚石的硬度最大,熔点最高。18.能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨(NH3)的工艺流程:
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是
。(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是
。(3)②处CH4与H2O(气)反应生成CO2与H2则化学方程式是(反应条件略去)
。(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是
。(5)该流程中参与循环的物质是
。参考答案:(1)空气
(2)除去硫化氢
(3)CH4+2H2O=CO2+4H2
(4)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
(5)Fe2O3·H2O
略19.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡转化率为_______⑵右图中表示NO2的浓度变化曲线是
。用O2表示从0~2s
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