黑龙江省哈尔滨市一曼中学高一化学知识点试题含解析

黑龙江省哈尔滨市一曼中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

在配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．称量时误用“左码右物”参考答案：B略2.下列反应中生成H2的速率最快的是()

金属酸溶液温度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃

BFe1mol·L－1HCl20℃

CZn2mol·L－1HCl20℃

DMg1mol·L－1H2SO430℃

参考答案：D解析：金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。3.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是参考答案：C略4.下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③参考答案：B5.如果你家里的花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（

）A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略6.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（

）A．a＞c＞d＞b

B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞b＞d

D．c＞a＞d＞b参考答案：A略18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为（

）A．25.8g

B．11.7g

C．23.4g

D．无法计算参考答案：C略8.2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（

）

A．三聚氰胺的摩尔质量为126

B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2

C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％参考答案：AC略9.下列物质中所含分子物质的量最多的是（

）A.88gCO2

B.3.5molH2C.标准状况下33.6LSO2

D.3.01×1023个硫酸分子参考答案：B物质的量越多，分子数越多，则A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子数最多的氢气，答案选B。10.下列反应过程中的能量变化符合图的是：①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应A.①②③⑤ B.④⑤⑦ C.③④⑦ D.⑤⑦参考答案：D【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应组合即可。【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。本题选D。11.下列实验操作中不正确的是（）A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘参考答案：B考点：化学实验方案的评价．

分析：A．蒸馏时，测定馏分的温度；B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可；C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中；D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量．解答：解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故B错误；C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中，则先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故C正确；D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量，则NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯实验等，把握实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．无法确定参考答案：A13.下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()参考答案：C略14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D略15.下列叙述正确的是

A．在化学反应中反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和B．在化学反应中反应前各分子的物质的量之和一定等于反应后各分子的物质的量之和C．溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量D．在化学反应中在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：______________________________，猜想2：______________________________，猜想3：______________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

E．NaHCO3溶液

F．碘水(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。参考答案：（每空2分，共16分）：[提出猜想]气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体[实验探究](1)BF（全对给分）(2)证明混合气体中是否含有SO2(3)证明混合气体中是否含有CO2[得出结论](4)气体为CO2和SO2的混合气体(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl–＋SO2-4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是中的一种。①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是

。（2）A是

；B是

；C是

；D是

；E是

。参考答案：（1）

（2）

略18.下列溶液中含Cl－浓度最小的是

Ａ、10ml

0.1mol/LAlCl3的溶液

B、20ml

0.2mol/LCaCl2的溶液C、30ml

0.2mol/LKCl的溶液

D、100ml

0.25mol/LNaCl的溶液参考答案：C略19.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：⑴NaClO2中Cl的化合价为____________⑵写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________________________________________⑶“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为______________、____________。“电解”中阳极反应的产物是____________⑷“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的

量之比为_____________，该反应中氧化产物是________________。⑸“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClOn的有效氯含量为____________。(用含n的代数式表示)相对原子质量：H-1

O-16

S-32

Cl-35.5

Na-23参考答案：(1)+3

(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

(3)NaOH

Na2CO3

NaClO2

(4)2:1

O2

(5)1.57解析：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g。【点睛】