2022年浙江省金华市武义金穗民族中学高三化学月考试题含解析

2022年浙江省金华市武义金穗民族中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．将0.1mol?L﹣1盐酸与0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）参考答案：BC考点：离子浓度大小的比较分析：A．根据0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判断；B．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；C．混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液为中性，加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根据0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．将0.1mol?L﹣1盐酸与0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则c（Na+）＞c（SO42﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），则c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；故选BC．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析理解能力．2.

ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)

下列有关叙述中，正确的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强

B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2参考答案：B3.（2004·全国卷Ⅱ）8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（

）A.Ds原子的电子层数为7

B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110

D.Ds为金属元素参考答案：4.

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B.

食品添加剂对人均有害C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D.苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚

参考答案：D略5.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-C.过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向FeCl3溶液中加适量铜片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+参考答案：AD6.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略7.钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是：

A．钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O2+2H2O+4e—===4OH—B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn

C．乙图中措施属于外加电流的保护法D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1NAB．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：BA、根据c=n/V，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、N2和CO都是双原子分子，且摩尔质量为28g·mol－1，因此14g混合物所含原子数为14×2/28mol=1mol，故正确；C、发生水解为CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸钠溶液中含有水，水发生微弱电离产生H＋和OH－，因此溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol，故错误；D、铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因为铜过量，因此随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，到达某一时刻反应停止，因此产生SO2的物质的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故错误。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的考试是高考的热点，涉及物质结构、水解、元素及其化合物的性质、化学键等知识，需要的知识量大，需要认真分析。特别气体体积计算或运用时，条件是否是标准状况，本题难度一般。9.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①

D．③=①>②>④参考答案：D略10.（15分）已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基态Fe原子核外共有

种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。（2）NaH的电子式为

；1molNaOH含有的d键数目为_____，其中O原子的杂化类型为

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力

（填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为

晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是

。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为____；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为

。参考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）离子；H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；试题分析：（1）铁的原子序数是56，则基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知Fe3+的价电子排布图为。（2）NaH是离子化合物，电子式为；单键是键，则1molNaOH含有的键数目为NA，其中O原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔点显著高于NaOH。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是，晶胞的边长是，体积是，因此单质铁的原子空间利用率为。11.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性参考答案：D【名师点晴】推断元素是解题关键，需要学生熟练注意元素化合物知识。另外需要熟练掌握1～20号元素的特殊的电子层结构：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。12.下列各组物质中均能造成大气污染的是(

)

A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物

B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物参考答案：【知识点】化学与环境O1

D3

D4【答案解析】A

解析：B、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故B错误；C、CO2、O2是空气的成分，不是大气污染物，故C错误；D、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见的大气污染物，大气污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物、颗粒物等，N2、O2不属于大气污染物。13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（

）A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O参考答案：C略14.下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢气

B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D试题分析：A、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与Na反应生成氢气，故A错误；B、异丁烷含有4个C,戊烷含有5个C,分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，C错误；D、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确，故选D。15.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是A、B、C、在中性溶液中，D、在酸性溶液中，参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用

（填字母），理由是

；

A．98%浓硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸

（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①

；②

。

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是

。

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确

，其理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为

▲

。⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的

▲

。⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是

▲

%（保留一位小数）。⑷当V[NaOH(aq)]=50mL时，生成NH3的质量为

▲

。参考答案：⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑵ABD⑶16.8⑷0.68g

略18.（14分）氯化铝在石油工业中有重要作用。研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法，查阅相关资料，得知氯化铝在170℃时升华，易在空气中潮解产生大量白雾。现有试剂：浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水。他们设计如下装置：回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为

。

（2）若得到干燥、纯净的氯气，该实验设计存在缺陷。在B和C间需补充必要的实验装置。补充的装置中应放的试剂是

，其作用是

；B中饱和氯化钠溶液的作用是

。

（3）实验开始时，先点燃

处酒精灯（填“A”或“C”），当

时再点燃另一处酒精灯。

（4）E中的试剂是

，反应的离子方程式为

。

（5）当A中产生氯气1.12L（标准状况下）时，被氧化的HCl

g，共有

mol·e-发生转移。参考答案：

略19.(15分)（化学与技术）工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示。回答下列问题：（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是_______________。（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是_________，吸收塔中还需补充空气的目的是_________________。（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为_______________。（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3:2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为_____。（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。温度较低时以生成____为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为___________________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________________。（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计。则10tH2最多可以制取___t硝酸铵。参考答案：（1）压碎催化剂，缩短催化剂寿命（2分）；（2）增大气液接触面积（1分）；可使NO全部转化成HNO3（1分）；（3）用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处（2分）；（4）50%（2分）；（5）N2（1分）；4NH3+5O24NO+6H2O（2分）；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降（2分）；（6）71.1（2分）。试题分析：（1）氨合成反应是气体体积减小的放热反应，在氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，