河南省郑州市第一〇二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河南省郑州市第一〇二中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B2.1二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，能与水反应生成使品红褪色的气体和酸性悬浊液。下列说法中错误的是A．S2Cl2的电子式为：B．S、S之间形成非极性键，S、Cl之间形成极性键C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：C3.下列说法不正确的是（

）

A．新制的饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色B．氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙D．新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：C略4.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（

）A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.20mol/L参考答案：D略5.100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92gCu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为(

)A．0.3mol/L

B．0.15mol/L

C．0.25mol/L

D．无法计算参考答案：B反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.2mol?L-1+0.1L×0.1mol?L-1×2=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选B。6.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．

注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：C略7.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．在氧气中燃烧生成，将粉改为片B．与稀盐酸反应制取时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸Ｃ．与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度Ｄ．与水反应时增大水的用量参考答案：C8.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素也可能不是金属元素参考答案：D略9.取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．无法计算参考答案：C略10.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、氢氧化铁是碱而不是氧化物，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氢氧化钙，是碱；氯化钾为盐，故C正确；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D错误．故选C．11.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（

）A．BeCl2溶液显中性

B．Be(OH)2受热不会分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能与强碱反应参考答案：D略12.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②

B．②③

C．①④

D．②④参考答案：C13.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是()[())]A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C14.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（

）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源参考答案：BA．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故A正确；B．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B错误；C．气溶胶为胶体分散系，有丁达尔效应，故C正确；D．氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选B。15.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（

）A．

B．C．

D．100VρM（MV+2240）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，回答下列问题：(1)需要18mol·L－1H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是________mL。(2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案：(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列问题：(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入__________极(填a或b，下同)，电子从________极流出。电池的负极反应方程式为_________________________。参考答案：(1)2H++2e-=H2↑

(2)能

Cu－2e-=Cu2+

(3)b

b

CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；（2）自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的极是负极；（3）燃料电池中，甲烷燃料在负极通入，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极。【详解】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应为2H++2e-=H2↑；（2）Fe、Cu、浓硝酸之间，金属Fe遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应，则能设计成原电池，失电子的是金属铜，为负极，金属铁为正极，负极反应式为Cu－2e-=Cu2+；（3）氢氧燃料电池中，燃料甲烷需通在负极，即CH4应通入b极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，即电子从b极流出。负极上甲烷失电子生成二氧化碳，则负极电极反应方程式为CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+。【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、正负极的判断和电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重电极、电极反应、电子转移的考查，题目难度不大。18.

在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；(2)酸雨主要有________________________气体造成的；(3)比空气轻的气体有___________________________；(4)可导致光化学烟雾的气体有____________________