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文档简介
山西省忻州市原平大林乡中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合,再加入V3L蒸馏水,假定溶液总体积V总=V1+V2+V3.并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为:K+:0.1mol/L,Al3+:0.1mol/L,SO42-:0.2mol/L,则下列判断正确的是(
)A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合,再加1L蒸馏水B.混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42-浓度数值C.三种液体体积比为V1:V2:V3=2:1:1D.混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半参考答案:C【分析】c(K+)=①(Al3+)=mol·L-1
②(SO42-)=mol·L-1③将①/②可求出V1/V2;从而求出V总,即可求出V1:V2:V3。【详解】c(K+)=①(Al3+)=mol·L-1
②(SO42-)=mol·L-1③将①/②可求出V1/V2=2:1;设V1=2L,则V2=1L,带入③可得V总=4L,故V3=1L.即三种液体体积比为V1:V2:V3=2:1:1。A、三种液体体积比为V1:V2:V3=2:1:1,故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合,再加1L蒸馏水,但不一定,故A错误;B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为:K+:0.1mol·L-1,Al3+:0.1mol·L-1,SO42-:0.2mol·L-1,故K+浓度与Al3+浓度数值之和等于SO42-浓度数值,故B错误;C、三种液体体积比为V1:V2:V3=2:1:1,故C正确;D、混合液中K2SO4物质的量与Al2(SO4)3的物质的量之比为:(0.1mol·L-1×2L):(0.2mol·L-1×1L)=1:1,故两者的物质的量相等,故D错误。故选C。2.广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的
(
)A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
D.稀硝酸和硝酸银溶液参考答案:D略3.下列反应中,不说明SO2是酸性氧化物的是A.2SO2+O22SO3B.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
C.SO2+H2OH2SO3D.SO2+CaO===CaSO3参考答案:A4.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(
)A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.也能被KCl溶液激活D.镁电极也会与水发生反应参考答案:BA、Mg—AgCl电池,活泼金属Mg是还原剂,负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+,正确;B、Mg—AgCl电池,AgCl是氧化剂,正极反应为:2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,错误;C、KCl溶液为电解质溶液,溶液中含有自由移动的离子,因此Mg—AgCl电池也能被KCl溶液激活,正确;D、镁是活泼金属与水反应,即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑,正确;故选B。点睛:本题主要考查原电池的基本原理。原电池中,活泼电极作负极,失去电子,发生氧化反应,被氧化;不活泼电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。Mg—AgCl电池中,活泼金属Mg是还原剂,AgCl是氧化剂,金属Mg作负极,正极反应为:2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+。5.下列实验装置图所示的实验操作,正确的是(
)A.干燥Cl2B.配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物D.分离互不相溶的两种液体参考答案:DA.图示的干燥装置中,进气导管连接错误,无法对Cl2进行干燥,图中操作错误应长管进短管出,故A错误;B.容量瓶上有刻度,热胀冷缩影响其配制溶液的精确度,所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中,故B错误;C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央,测不同液体的沸点,故C错误;D.分离互不相溶的两种液体,可用分液的方法分离、提纯;分液时,密度大的液体在下方,为防止产生杂质,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,故D正确;故选D.6.有下列说法,①因为水分子间有氢键,所以水很稳定;②原子晶体中共价键越强,熔点越高;③凡是分子晶体都一定含有共价键,且绝对没有离子键;④过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏;⑤所有离子晶体中都含有金属元素;⑥碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力;其中正确的是A.①②③⑥
B.②④⑥
C.②③④⑥
D.除⑤外参考答案:B略7.下列叙述正确的是(
)A.直径介于1nm—10nm之间的微粒称为胶体B.Fe(OH)3难溶于水,因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C.根据丁达尔效应,利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D.胶体粒子是很多分子的集合体,因此不能透过滤纸参考答案:C略8.在标准状况下
①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子
③13.6gH2S④0.2molNH3,
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A.体积②>③>①>④B.密度②>③>①>④
C.质量②>③>①>④D.氢原子个数②>④>③>①参考答案:AC略9.C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关C的说法正确的是(
)A、质子数为6
B、电子数为13
C、中子数为6
D、质量数为6参考答案:A10.下列溶液中Cl-浓度最小的是(
)A.400mL1mol/L盐酸
B.200mL2.5mol/LMgCl2溶液C.300mL2mol/L
AlCl3溶液
D.100mL3mol/LNaCl溶液参考答案:A11.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可能形成化合物X2Y,以下说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1︰1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物参考答案:D解析X是H或Li或Na,Y是第ⅥA族元素中的O或S,原子半径:H<O,A项错误;Na+与O2-具有相同的电子层结构,B项错误;Na与O可形成Na2O2,C项错误;Na2O(或Li2O)是离子化合物,H2O是共价化合物,D项正确。12.酸雨的形成主要是由于(
)A、含硫化石燃料的大量燃烧
B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气
D、森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境参考答案:A略13.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是A.NaOH
B.FeCl2
C.NaHCO3
D.FeCl3
参考答案:D14.下列说法正确的是A.若反应X+Y=M+N是放热反应,该反应一定不用加热B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.原电池正极和负极的材料必须是两种金属D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,外电路中就有0.4mol电子通过参考答案:D15.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是:①锌片溶解了32.5克
②锌片增重了32.5克
③铜片上析出1克氢气
④锌片上析出1mol氢气
(
)
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案:(1)镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应生成氢气,且该反应放热,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小,故有固体析出(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑、Ca2++2OH-===Ca(OH)2↓(4)小于解析:(1)(2)镁与盐酸剧烈反应,可观察到产生大量气体,反应放出热量使饱和石灰水溶液温度升高,析出固体溶质,观察到溶液变浑浊。(3)镁与盐酸发生置换反应,生成氯化镁和氢气,反应的离子方程式为:Mg+2H+===Mg2++H2↑,析出固体的离子方程式为:Ca2++2OH-===Ca(OH)2↓。(4)当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应是放热反应,则MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)同温同压下,同体积的H2和CO2比较,原子个数比为
,质量比为
。(2)7.8gNa2X中含Na+0.2mol,则Na2X的摩尔质量为
。X的相对原子质量
。(3)将5.85gNaCl固体溶于水配成250mL溶液,此NaCl物质的量浓度为
,取出10mL加水稀释到100mL,则稀释后的溶液的物质的量浓度为
。参考答案:(1)2:3
1:22
(2)78g/mol
32
(3)0.4mol/L
0.04略18.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为:
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性(2)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量是为_________mol。参考答案:(1)②(2)0.219.(10分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4;1molA的单质能跟盐酸反应,在标准状况下可置换出11.2L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:
(1)
A是_____元素,B是_____元素,C是_____元素(填元素名称);
(
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