河南省商丘市民权重点中学高一化学联考试题含解析

河南省商丘市民权重点中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（4分）从A．甲醛

B．葡萄糖

C．乙醇

D．乙酸

E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。①常用做燃料和医药上消毒剂的是

②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是

③工业上制备肥皂的主要原料是

④糖尿病人通常是指病人的尿液中

的含量高。参考答案：C

D

E

B2.下列物质中不属于合金的是A．硬铝

B．钢

C．水银

D．黄铜参考答案：C3.下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶参考答案：B【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C、钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶．【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．故选B．4.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

(

)A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B略5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol参考答案：D略6.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（）①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C第ⅠA族元素还包括氢，为非金属元素，①错误；第ⅠA族元素最外层均含有1个电子，因此都能形成+1价的离子，②正确；第ⅦA族元素中氟元素没有正价，③错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确；正确选项C。7.下列与实验相关的叙述正确的是（）A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.从碘水中提取单质碘时，不能用乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-参考答案：CA、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B、稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，故B错误；C、从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；故选C。点睛：浓硫酸与液体混合易引起飞溅，要注意药品先后顺序。稀释浓硫酸时，操作为酸入水；浓硫酸与乙醇混合，操作为将浓硫酸加入乙醇中；浓硫酸与硝酸混合，也是将浓硫酸加入硝酸中。8.下列对某些问题的认识正确的是（

）A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B.Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料参考答案：CA.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A错误；B.Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B错误；C.铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C正确；D.玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误，答案选C。9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略10.下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A.苯 B.乙酸 C.氢气 D.甲烷参考答案：A【详解】A项、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；B项、乙酸能发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误；C项、氢气为无机物单质，即不能发生取代反应，也不能发生加成反应，故C错误；D项、甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误；故选A。

11.下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．酸性氧化物可能为金属氧化物；B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；C．丁达尔现象为胶体特有的性质；D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子．【解答】解：A．酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则乙醇和二甲醚互为同分异构体，故B错误；C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，故C正确；D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子，则熔融状态能导电的物质可能为金属单质或离子化合物，故D错误；故选C．12.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略13.下列有关化学用语正确的是(

)A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.N2的结构式：N=ND.原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl参考答案：DA、NH4Br的电子式，错误；B、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:，错误；C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为

，错误；D、18个中子的氯原子，由于氯原子的质子数为17，故其相对原子质量为17+18=35，所以原子核内有l8个中子的氯原子为

，正确。故选D。14.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（

）A.Zn和浓H2SO4 B.C和HNO3C.Na2O2和NH4Cl浓溶液 D.Cu和浓HNO3参考答案：【答案】C【分析】某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体(恢复至常温)的平均相对分子质量为45.8，若为混合气体，气体的相对分子质量有大于45.8的，也有小于45.8的，结合物质的性质及生成气体的相对分子质量来解答。【详解】A.反应生成SO2和H2的混合物，SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，A不符合题意；B.反应生成CO2和NO2的混合物，相对分子质量分别为44、46，二者的混合物平均相对分子质量可能为45.8，B不符合题意；C.反应生成O2和NH3的混合物，二者的相对分子质量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合题意；D.反应生成NO和NO2的混合物，相对分子质量分别为30、46，二者的相对分子质量可能平均为45.8，D不符合题意；故合理选项是C。15.下列实验操作错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干D．称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：

E

接

，

接

，

接

，

接

F

。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是

，②浓硫酸起的作用是

。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是

，写出反应方程式

。（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：

；②尾气吸收装置中进行的反应：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为________________。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。（4）已知常温常压下，34gX2M在氧气中完全燃烧，放出热量akJ，请写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。（5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出氢气的化学方程式为___________。参考答案：（共10分）⑴第二周期第ⅥA族（2分）

⑵HClO4

H2S（2分）⑶Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）（2分）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1（2分）或2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－2akJ·mol－1⑸Na+[]－（1分）

NaH+H2O＝NaOH+H2↑（1分）略18.（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为

；M在元素周期表中的位置为

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为

，B的结构式为

。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

。（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：

。（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X