2020届高考一轮复习：《硫及其化合物-》(全市高三示范课)

硫及其化合物性质的复习——探寻非金属及其化合物性质的考查规律【考纲要求】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用2.了解硫的氧化物对环境的影响一、高考考什么？怎么考？近5年高考部分典型题探析（1）【2019全国II卷10C】向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。（2）【2019全国III卷12D】向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化硫气体。（3）【2018全国II卷11D

】密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA（4）【2017全国III卷7C】

燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

（5）【2017江苏13B

】

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化（6）【2016江苏3A】SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

（7）【2016海南7A】SO2通入溴水，证明SO2具有漂白性。（8）【2015全国I卷8B】2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+离子数为2NA

√√√×××××近5年高考部分典型题探析——考什么？（1）【2019全国II卷10C】向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。（2）【2019全国III卷12D】向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化硫气体。（3）【2018全国II卷11D

】密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA（4）【2017全国III卷7C】

燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

（5）【2017江苏13B

】

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化（6）【2016江苏3A】SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

（7）【2016海南7A】SO2通入溴水，证明SO2具有漂白性。（8）【2015全国I卷8B】2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+离子数为2NA

规律探寻：主要考查______的性质。规律探寻：主要考查______。规律探寻：主要考查SO2和O2反应的_________规律探寻：主要考查__________规律探寻：主要考查_________SO2气体制备可逆性SO2污染的治理亚硫酸钠的性质。硫代硫酸钠规律探寻：主要考查_________规律探寻：主要考查_________SO2的性质规律探寻：主要考查_________亚硫酸的弱酸性SO2的性质总结SO2

气体的制备SO2气体的性质硫代硫酸钠、亚硫酸钠等盐的性质亚硫酸的弱酸性

硫及其化合物还有哪些知识？它们之间存在什么样的联系？如何将零碎的知识、考点整合？硫元素的价态物质类别氢化物-2二、思维建模：物质二维关系图将二维图的横坐标和纵坐标完善硫元素的价态物质类别氢化物单质氧化物酸盐--20+4+6+2将硫及其化合物写在二维图中相应的位置H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫元素的价态物质类别氢化物单质氧化物酸盐--20+4+6+2硫及其化合物相互之间可以发生哪些反应？H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S横向：非氧化还原反应（复分解反应为主）纵向——氧化还原反应横向：非氧化还原反应（复分解反应为主）H2S+2NaOH=Na2S+2H2OSO2+H2O

H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2OSO2+CaO=CaSO3Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O纵向：氧化还原反应H2S+O2=S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2OS+O2=SO2S+H2=H2S2SO2+O2

2SO3SO2+Cl2/Br2/I2+H2O=H2SO4+2HCl/HBr/HISO2+KMnO4(Fe3+

、HNO3)——SO42-+Mn2+(Fe2+

、NO)SO2+2H2S=3S↓+2H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+C=2H2O+CO2↑

+SO2↑8.Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓△△硫元素的价态物质类别氢化物单质氧化物酸盐--20+4+6+2根据相关反应方程式，把硫及其化合物之间的关系连线H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫元素的价态物质类别氢化物单质氧化物酸盐--20+4+6+2H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫及其化合物相互转换时，体现了什么性质？酸性还原性酸性氧化物还原性（主要）氧化性、还原性酸性氧化物酸性酸性还原性还原性还原性氧化性弱酸性还原性弱酸性还原性硫元素的价态物质类别氢化物单质氧化物酸盐--20+4+6+2H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S硫及其化合物中哪些物质具有特性？特性：漂白性特性：浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性硫元素的价态物质类别氢化物单质氧化物酸盐--20+4+6+2H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S弱酸性还原性酸性氧化物还原性(主要)氧化性酸性氧化物酸性弱酸性还原性还原性还原性特性：漂白性特性：浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性硫及其化合物二维关系图硫元素的价态物质类别氢化物单质氧化物酸盐--20+4+6+2三、用模：考什么？怎么考？H2SSO2SO3H2SO4SSO32-H2SO3SO42-Na2S2O3Na2S弱酸性还原性酸性氧化物还原性(主要)氧化性酸性氧化物酸性弱酸性还原性还原性还原性特性：漂白性特性：浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性

①从物质性质；②从价态变化；③从环保性。

假如您是高考命题专家，围绕硫及其化合物的二维关系图，针对物质性质、氧化还原、环保三个角度，您会如何设计考题呢？

师生角色互换①从物质性质；②从价态变化——氧化还原反应；③从环保性。【2017全国I卷28（1）

】

下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.1mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸E.pH=3的亚硫酸稀释10倍，pH<4F.1L0.1mol/L硫化钠溶液中S2-数目为0.1NA

真题再现→真题改编DE、F说法是否正确？为什么？【2017北京卷10

】根据SO2通入不同的溶液中的现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3CE含Ba(NO3)2的溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3【10月考第10题】关于浓硫酸与铜的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.用装置乙收集二氧化硫

C.用装置丙验证SO2的漂白性

D.用装置丁处理尾气采用下列装置可以检验某无色气体为SO2和CO2的混合气体。（1）请依次写出B、C、D中加入的试剂及作用。（2）B、C、D中分别看到什么现象？（