湖南省永州市会潭中学高二化学月考试题含解析

湖南省永州市会潭中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子式只能表示一种物质的是（

）A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H6

参考答案：B略2.2,4,6

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B略3.在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是A．加入少量硫酸铜

B．把锌粒换成等量锌粉

C．加热

D．加入少量氯化锌溶液参考答案：D略4.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1

，3s23p1和2s22p4

，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）

A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3参考答案：C解：X原子最外层电子排布为ns1

，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1

，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4

，则Z为氧元素，化合价为﹣2，

A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；

B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；

C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2

，故C正确；

D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；

故选C．

【分析】X原子最外层电子排布为ns1

，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1

，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4

，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．用惰性电极电解0.1mol/LNaOH时，每转移1mol电子，生成11.2L的H2B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．标准状况下，2.24L氧单质所含原子数一定为0.2NA参考答案：C6.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z参考答案：B试题分析：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Cl＜S，故A错误；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．故选B．7.下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1参考答案：C【考点】氨的化学性质．【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．【解答】解：A．CO2的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故A错误；B．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故B错误；C．氨气溶于水发生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故C正确；D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．故选C．8.下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸参考答案：B略9.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．单位时间里生成nmolC，同时生成1.5nmolD

B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．加压该反应的平衡常数变大D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6参考答案：A略10.下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是(

)A．生石灰与水混合

B．天然气燃烧

C．浓硫酸溶于水

D．干冰气化参考答案：D略11.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:

A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上

D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C12.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O。有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C略13.是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，O2（g）消耗的平均速率为参考答案：D14..如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6参考答案：B略15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：(1)装置B的作用___________________________________________________。

装置D的作用_____________________________________________________。(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)操作步骤(加入试剂)实验现象结论1

2

3

4

参考答案：(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步骤(加入试剂)实验现象

1、将C中的固体配成溶液2、加入适量盐酸()若有气泡生成(2)若无明显现象有Na2SO3无Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若无明显现象有Na2SO4无Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；（2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为

；（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率（填“大”、“小”或“相等”），原因是

。

参考答案：（1）3X+Y2Z（2）0.04mol·（L·min）－1（3）相等

5min时，反应达到了平衡，故5min后Z的生成速率与Z的消耗速率相等略18.（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、cH2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。(4)已知下列反应的反应热:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H=-870.3kJ∕mol②C(S)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ∕mol③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

△H=-488.3kJ∕mol请写出H2燃烧热的热化学方程式 。参考答案：(1)①acb

②a

③b(2)-57.3kJ/mol;

1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；(3)ΔH1＜ΔH2＜ΔH3(4)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ∕mol19.(14分、每空2分)一定温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________．(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的大小顺序是