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文档简介
浙江省金华市曹宅中学高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(
)A.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl的工业可称为“氯碱工业”B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒C.作为相对原子质量标准的碳原子:C
D.鸡蛋清能产生丁达尔现象,鸡蛋清属胶体参考答案:D略2.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实:2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度,该反应的平衡常数将增大
B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2,达到平衡时,H2的转化率将高于CO2
C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合,达到平衡时乙醇的体积分数大于a参考答案:BD略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
)A.常温常压下,33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,22.4LCH4分子中质子总数为10NAC.室温下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案:B略4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A.Ba(OH)2
KSCN
NaCl Mg(NO3)2
(FeCl3溶液)B.NaNO3
NaHCO3
(NH4)2SO3
Na2SiO3
(H2SO4溶液)C.NH4Br
K2CO3
NaI
CaCl2
(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4
NaBr CuSO4
AlCl3
(KOH溶液)
参考答案:答案:C5.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为:
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e=LiB.充电时,Li既发生氧化反应又发生还原反C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li向负极移动参考答案:D【解析】A项,Li从零价升至正价,失去电子,作为负极,正确;B项,反应逆向进行时。反应物只有一种,故化合价既有升,又有降,所以既发生氧化反应又发生还原反应,正确;C项,由于Li可以与水反应,故应为非水材料,正确;D项,原电池中阳离子应迁移至正极失电子,故错。
6.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章,文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时,这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息,下列说法正确的是A.这两种分子均包含四个手性碳原子
B.与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C.“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4
D.“AND”和“EST”化学性质相同参考答案:BC略7.在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2AB(g)+C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则
(
)
A.若正反应是吸热反应,则A为非气态
B.若正反应是吸热反应,则A为气态C.若正反应是放热反应,则A为气态
D.若正反应是放热反应,则A为非气态参考答案:A略8.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是
(
)
A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
C.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案:C略9.向含铜粉的稀硫酸(足量)中滴加浓硝酸,产生NO和NO2混合气体(其物质的量比为1:1),蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO4·5H2O晶体。欲制备25gCuSO4·5H2O晶体,消耗硝酸物质的量为
A.0.3mol
B.0.1mol
C.0.15mol
D.0.2mol参考答案:B略10.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是A.d为锌块,铁片不易被腐蚀B.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-==H2↑C.d为石墨,铁片腐蚀加快D.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-参考答案:B11.已知将C12通人适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03,且的值与温
度高低有关。当n(NaOH)=amol时,下列有关说法错误的是
(
)A.参加反应的氯气的物质的量等于去1/2amolB.改变温度,产物中NaCl03的最大理论产量为amolc.改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围:D.若某温度下,反应后参考答案:B知识点:有关范围讨论题的计算,氧化还原反应的计算
答案解析:B
解析:A.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量为:n(Cl2)=1/2n(NaOH)=0.5amol,正确;
B.氧化产物只有NaClO3时,其物质的量最大,由C中计算可知:n最大(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6amol,错误;C.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5(NaClO3),由钾离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO3)=n(NaOH),故n(NaClO3)=1/6n(NaOH)=1/6amol,转移电子最大物质的量为:1/6amol×5=5/6amol,氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)=n(NaClO),根据钠离子守恒:n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),故:n(NaClO)=1/2n(NaOH)=1/2amol,转移电子最小物质的量=1/2amol×1=1/2amol,则反应中转移电子的物质的量ne的范围为:1/2amol≤ne≤5、6amol,故C正确;D.设n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl?)/c(ClO?)=11,则n(Cl-)=11mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即:5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得:n(ClO3-)=2mol,故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2,正确。思路点拨:本题考查了氧化还原反应计算,题目难度中等,注意电子转移守恒及极限法的应用,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.12.下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(
)A.2KMnO4+10HCl(浓)=2
MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.2HCl
H2↑+Cl2↑参考答案:C略13.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.锌电极上发生还原反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)不变C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量减少D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡参考答案:B14.下列离子方程式正确的是A.将Na2O2固体投入中:B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理:C.实验室制取氯气:D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案:C略15.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图II所示,下列说法不正确的是(
)
A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行
D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:请根据以上流程,回答相关问题:(1)操作②的所需的主要仪器是
(2)参照下图溶解度曲线,得到的固体A的主要成分是
(填化学式)。(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:【有关资料】化学式BaCO3BaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11【设计除杂过程】a、已知试剂B是K2CO3溶液,则溶液A的主要成分是
(填化学式)。【获取纯净氯化钾】b、对溶液B加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是
。将溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到出现较多晶体时,停止加热。【问题讨论】c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为
。
参考答案:(1)分液漏斗(2)MgSO4
(3)a、Ba(OH)2
b、除去未反应的OH-和CO32-c、1.6×10-7mol/L
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.298K时,某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)2B(g)
H=a。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示:
试回答下列问题:(1)已知298K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为
。(2)若298K时B的平衡浓度为A的3倍,则A的转化率为
,在70s时再向容器中通入一定量的A气体,再次达到平衡时A的转化率将
(选填”不变”或”变大”或”变小”)。(3)323K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,且达到平衡所需时间为298K时的。①该反应中H
0(填”>“或”<“);②请在上图中画出323K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。(4)若反应在298K时进行,在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe,达到平衡B的转化率为
。a.等于60%b.等于40%c.小于40%d.介于40%
60%之间参考答案:
(1)0.005(2)60%
变小(3)①<②
(4)c略18.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式
。(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式
。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是
______________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
。②甲醛分子的空间构型是
;③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为
。
参考答案:(1)[Ar]3d104S2(2)C
O(3)①甲醇分子间存在氢键
SP2
②平面三角形
③4个
略19.(1)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算:①所得盐酸物质的量浓度是
。②取出这种盐酸10mL,稀释至118mL,所得稀盐酸的物质的量浓度是
。如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度
。(填“偏大”、“等于”、“偏小”)③在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过
mL。(2)配制0.80mol·L-1
NaOH溶液475mL,回答下列问题:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_______0.80mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.80mol·L-1。②0.80mol·L-1NaOH溶液质量分数
3.2%,和等质量的水混合溶液浓度
0.40mol·L-1参考答案:(1)
①11.8mol/L
②1mol/L,偏大
③2.6(2)
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