山东省枣庄市滕州育才中学姐妹学校2022-2023学年高二化学知识点试题含解析

山东省枣庄市滕州育才中学姐妹学校2022-2023学年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案：A略2.某环境监测站每隔一段时间抽取水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减弱B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素参考答案：A3.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+

+2e-=H2↑

B、Fe2++2e-=Fe

C、2H2O+O2+4e-=4OH-

D、Fe3++e-=Fe2+参考答案：C4.碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A．不稳定性

B．挥发性

C．强氧化性

D．酸性参考答案：C略5.有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：D6.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③参考答案：A用KSCN检验Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。考点：考查Fe3+、Fe2+的检验。7.检验烧碱(NaOH)中是否混有纯碱(Na2CO3)，以下方法可行的是(

)A．加热后观察是否有气体产生

B．溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生C．溶于水后检验溶液是否显碱性D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生

参考答案：B略8.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

（

）A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略9.居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A、在化合物中呈+2价

B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气

D、碳酸盐难溶于水参考答案：B10.铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于（

）A．金属铝

B．碱性氧化物

C．酸性氧化物

D．两性氧化物参考答案：D略11.下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8

B．16和12

C．12和9

D．16和8参考答案：B略12.要确定溶液的酸碱度，可以使用

A.石蕊试液

B.酚酞试液

C.pH试纸

D.蓝色石蕊试纸参考答案：C13.某学生在实验记录中有如下数据，其中合理的是（

）

A．用托盘天平称量15g食盐固体

B．用50mL碱式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液

C．用广泛pH试纸测得溶液的pH=3.5

D．用量筒量取5.26mL盐酸参考答案：B略14.25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a＋b＝14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是A．混合溶液的pH必定为7

B．混合溶液pH≥7C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D．混合溶液中可能有两种溶质参考答案：D略15.下列污水处理过程，不涉及化学变化的是A．加入明矾净水

B．过滤水中的不溶物C．调节水的pH

D．沉淀水中的Cu2＋离子参考答案：B试题分析：A．加入明矾净水利用的是氢氧化铝是胶体，胶体具有吸附性而净水，属于化学变化，A错误；B．过滤水中的不溶物属于物理变化，B正确；C．调节水的pH需要消耗氢离子，属于化学变化，C错误；D．沉淀水中的Cu2＋离子属于复分解反应，是化学变化，D错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是

（填“正确的或错误的”），理由是

。⑵)如不正确，请分析是否一定有误差?

。⑶)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是

，原因是

。参考答案：⑴错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；⑵不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。⑶盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。（1）基态钛原子的核外电子排布式为

。（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体。（3）SO42-和S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

。A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是

，原因是

。（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为

，分子的空间构型为

。（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为

。参考答案：（1）［Ar］3d24s2

（2）分子

（3）B

（4）MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高。

（5）sp3、V形（折线形）

（6）2∶3略18.已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答：（1）写出有机物结构简式：B：________，F：________，H：________，I：________。（2）写出有关反应的化学反应方程式：A→E＋D：________________________________________（3）指出的反应类型：G→H____________；I→B＋D_____________。参考答案：（1）B：CH3CHO

F：，H：，

I：CH3COOCH＝CH2

；（2）＋2NaOH

＋CH3COONa（3）（该小题每空1分，其余每空2分）消去反应；取代（或水解）19.（14分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A→F有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）E中含有的官能团的名称是_____________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：________________________________________________________。（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_________________。（3）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：_______________________________________________________________