![福建省南平市四贤高级中学高二化学下学期期末试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/27516fba80c1087a9c17f9e787f7bc5f/27516fba80c1087a9c17f9e787f7bc5f1.gif)
![福建省南平市四贤高级中学高二化学下学期期末试卷含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/27516fba80c1087a9c17f9e787f7bc5f/27516fba80c1087a9c17f9e787f7bc5f2.gif)
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![福建省南平市四贤高级中学高二化学下学期期末试卷含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/27516fba80c1087a9c17f9e787f7bc5f/27516fba80c1087a9c17f9e787f7bc5f4.gif)
![福建省南平市四贤高级中学高二化学下学期期末试卷含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/27516fba80c1087a9c17f9e787f7bc5f/27516fba80c1087a9c17f9e787f7bc5f5.gif)
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文档简介
福建省南平市四贤高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.时有硫酸铜溶液。将溶液蒸发掉水后恢复到,恰好全部生成硫酸铜晶体,则下列关系式错误的是(
)A、原硫酸铜溶液的密度为B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为C、原硫酸铜溶液的质量分数D、生成硫酸铜晶体的物质的量为参考答案:B略2.下列关于自发过程的叙述中,正确的是()A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程参考答案:C略3.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康,你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A.钙和镁的碳酸氢盐
B.含碘酸盐的食盐C.漂白粉等消毒剂
D.小苏打参考答案:A4.区别乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是()A.新制Cu(OH)2
B.KMnO4酸性溶液
C.浓溴水
D.AgNO3溶液参考答案:5.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液参考答案:B略6.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是A.Na+、K+、Br-、NO3-
B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-C.ClO-、I-、K+、Na+
D.H+、
K+、
Cl-、CO32-参考答案:A略7.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C.c(H+)=c()
D.pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液参考答案:C8.过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液时,可采用的适宜方法是
A.常压蒸馏
B.减压蒸馏
C.加生石灰常压蒸馏
D.加压蒸馏参考答案:B9.在25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol参考答案:D略10.有一烷烃在氧气中充分燃烧生成1molCO2和1.25molH2O则对该烷的叙述错误的是(
)A.分子式为C4H10
B.一氯代物只有2种同分异构体C.有两种同分异构体
D.将所有的氢都被氯取代需5molCl2参考答案:D略11.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有2molSO2和1molO2,在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3,并达到平衡.在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断参考答案:B略12.以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷,下列方案中最合理的是(
)参考答案:D略13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为()A.0.3mol·L-1
B.0.2mol·L-1
C.0.15mol·L-1
D.0.4mol·L-1参考答案:A略14.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(
)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=-142.9kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2=2H2O
ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
ΔH=-285.8kJ·mol-1参考答案:B略15.工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁,铁屑中常含有下列杂质,其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是
A.油污
B.铁锈
C.锌
D.硫化物参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)从上述步骤中可知,海带中含有的碘元素的主要存在形式是
。(2)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是
(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯
B.表面皿
C.坩埚
D.酒精灯
E.
干燥器
(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,还需经过蒸馏,指出下列实验装置中的错误之处。①
②
③
(4)步骤④反应的离子方程式是
。
步骤④中的转化还可以用双氧水(H-2O2),请写出反应的离子方程式:
(5)检验海带中是否含有碘元素,可以在步骤④后进行,检验时可用的试剂是
。参考答案:(1)I—
(2)CD
(3)三个错误之处:①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口②冷凝管中的水流方向错误③加热时在烧杯上没有垫石棉网(4)2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2
2I-—+2H++H2O2=I2+2H2O
或2I-—+H2O2=I2+2OH-(5)淀粉略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.6分)氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程。下列四种物质:
甲、KMnO4
乙、Na2CO3
丙、Cu2O
丁、Fe2(SO4)3从性质分析,可使下述还原过程发生的是(填编号)
还原过程:H++NO3-+e-——NO↑+H2O(未配平)写出并配平反应的化学方程式:
反应中若转移0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为
L。参考答案:丙;14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;4.48略18.W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W,Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号:W____X____Y____
Z____参考答案:HCONa19.醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题:(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH_______7(填“”、“”或“=”);用离子方程式表示其原因_____________
(3)若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物
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