九年级化学计算题专项训练

一、计算题专题（1）气体叙述型：1.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）2.（2011.河南省）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。3.（2011.达州市）（7分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）4.（2011．鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。（1）生成CO2的质量。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。5.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。6.（2011.沈阳市）（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请解答一下问题：（1）黄铜属于 材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；（3）完全反应后所得溶液的质量分数。7.（2011．滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：(1)生成氨气的质量。(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。(3)所用溶液的溶质质量分数。8.（2011.重庆市）（6分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了9．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。10、将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：(1)产生氢气的质量是多少？（2）原混合物中铁粉的质量分数。一、计算题专题（2）溶液叙述型：1.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。2.（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？3.(2011．宜昌市)(7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：⑴稀硫酸中溶质的质量；⑵废铁屑中铁的质量；⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。4.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。

若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_______，可回收氯酸钾的质量为_______；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.5.（2011.黄石市）（5分）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？6.（2011.龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中HCl的质量范围该患者胃液中HCl的质量该患者至少要除去的HCl的质量是（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）(3)医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。（答一点即可）选做1.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）选做2.（2011.咸宁市）（5分）40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。[来源

（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？选做3.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）选做4.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为4.4（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。烧杯中溶液的质量/g0烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的质量/gAB1．（2011.桂林市）（7分）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）2、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是。（2）在实验过程中放出气体的总质量为g。（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）3、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCI组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、＝、＜＝。当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）4、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。5、刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）6、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案图表型计算：1（1）4和5、1和2（2）24（3）16.1％2、（1）7317.6（2）42.4gNa2CO31.6g3、不合格（4.25％）4、完全75％二、图像型计算题1、（1）生成白色沉淀 （2）4.4 (3)8.1%2、（1）＜（1分）（2）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744x 7.3gyz烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：答：略 3、(1)0．48g(2)解：设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x0．48g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为2％。4、(1)HCl或盐酸(2)解：分析图意，(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl106100X5g5.3g/20g×100％==26.5％106：100=x：5gX=5.3g答：略专题（4）表格型计算题：1．1（09朝阳区）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1105.5210m3101.2410n从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（３）上表中m和n的数值应均为多少？

（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？

2.（2009广东茂名）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。3．（2009青岛市）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？4、（2009·广东汕头）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。5.（2009·苏州市）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：(结果精确到0．1％)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：。(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)1.（2009·兰州市）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及物质总质量181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）2.（2009·山西临沂）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：(1)m=。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？3.（2009·四川雅安）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1234样品质量/g25.025.025.030.0稀硫酸质量80100120100气体质量/g0.40.50.50.5计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量（2）所用稀硫酸中溶质质量分数 4.（2009黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g50.050.050.050.0取稀硫酸质量40.080.0120.0160.0产生气体质量0.40.81.01.0试计算：学科网⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。(1分)⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)5、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：(1)m=。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？6.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。（1）1.8g（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4g解：设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4=x=10.6Na2CO3％=100℅=88.3％∵96℅＞88.3℅∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格答：（略）（注：方程式书写正确解、设