【人教版】2020高中化学第二章分子结构与性质2.3.1同步配套练习新人教版选修3

※-精品人教试-※第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响基础巩固下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D分子的极性与键的极性无关答案：C解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子如非极性分子中不一定含有非极性键如C、C均是非极22 4 2性分子却仅有极性键分子的极性不仅与键的极性有关还与分子立体构型有关。下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键它广泛存在于自然界中答案：D解析：分子间作用力是分子间静电作用的总称它包括氢键和范德华力它的作用弱于化学键但不属于化学键其存在也有一定要求对物质熔、沸点等有影响。下列物质中分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3C.H2答案：B

B.D.COH32解析：形成氢键的分子含有—、—或—键,、CCO中的氢键只存在于分子间。B3 2 32项, 中——间可在分子间形成氢键——与 在子形键。下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀密度变小C.SiGSnH点随相对分子质量增大而升高4 4 4 4D.、HHH的热稳定性依次减弱答案：B※--荐※下-载-※..※-精品人教试-※解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子,另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A项表示水的稳定性,与化学键有关,C项与分子间作用力有关,项与共价键的键能有关,只有项与形成氢键有关。下列叙述中正确的是()A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键答案：D解析：项,离子化合物中可能存在非极性键,如N是离子化合物,其中—键是非极性键,错误;项,非极性22分子中,既含非极性键又含极性键是可能的,如乙炔(HC≡C—H)子中C—键是极性键,C≡C键是非极性键,错误;项,由极性键组成的多原子分子,只要分子结构对称就是非极性分子。如C(OC2

O是非极性分子,分子中所有化学键都是极性键,C项错误;项,因为不同非金属原子吸引电子的能力不同,它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键,正确。下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是()A.CHBr4 2C.和CCl2 4答案：B

B.和HHO3 2D.COHCl2解析：B是由非极性键构成的非极性分子,、HClN和是由极性键构成的极性分子,C、CC、CO是由2 2 3 2 4 4 2。实验测得BeCl共价化合物,两个B—C键间的夹角为180°,由此可判断BeCl于(2 2

)A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子答案：B：键角是180°说明分子是对称的。2 28下列两组命题中,组命题正确,且能用组中的命题加以解释的是(2 2A组Ⅰ.—键的键能大于—C键的键能Ⅱ.—键的键能小于—C键的键能

B组①H比HC稳定②HC比H稳定Ⅲ.分子间的范德华力大于分子间③的沸点比O的德华力 2 的高 2Ⅳ.子间的范德华力小于HC分子间的德华力

④H的沸点比HCl低AⅠ① BⅡ② CⅢ③ DⅣ④答案：B※--荐※下-载-※..※-精品人教试-※解析：碘和氯位于同主族,碘的原子半径大于氯的原子半径,碘的非金属性弱于氯的非金属性,—C键的键能大于—键的键能,H稳定性大于H的稳定性,错误,正确;的结构和的结构相似,但由于分子间存在2 2 2较强的氢键,所以的沸点高。29你认为下列说法不正确的是()A氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内部D冰融化时只破坏分子间作用力答案：A解析：氢键既能存在于分子之间,又能存在于分子之内,只要符合形成氢键的条件即可,错。10下列说法正确的是()①分子中既含极性键又含非极性键26

②由于氨和水分子之间能形成氢键,所以N极易溶于水3

③F、C、2 2B、熔点随相对分子质量增大而升高2 2

④NPC、C分子中各原子均达到8稳定结构-3 3 2 2-

数为3号的元素属于长周期的副族元素⑥由于非金属性Cl>Br>I,HCl>HBr>HIA①②⑤⑥ B①②③④C①②④⑤ D②③④⑤答案：B解析：⑤3号元素是S,于第四周期第Ⅵ族。⑥酸性:HI>Hr>HCl11同学质,种,毒二氯甲烷的说法正确的是()A含有非极性共价键B键角均为109°28'C有两种同分异构体D分子属于极性分子答案：D12(1)(20国甲,节选)氨的沸点

填“高于”或“低于”)膦(,原因3是 氨是 分子填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 。(2)(20川理综8,节选)的沸点低于与其组成相似的O,原是2 2答案：(1)于

N分子间可形成氢键3

。3性sp3(2)分子间不存在氢键,分子间存在氢键2 2解析：(1)子间存在氢键,而P分子间只存在范德华力,氢键的强度大于范德华力,故氨的沸点高于P。氨分3 3 33子为三角锥形分子,为极性分子,中心原子原子采用s杂化;(2分子间存在氢键,使其沸点高于的沸点。32 21卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1基态溴原子的价电子排布式为 。※--荐※下-载-※..※-精品人教试-※()素互化物如II与卤素单质结构相似、性质相近。则C、II沸点由高到低的顺序2为 。()态氟化氢中存在二聚分子(H)是由于2(4(5)能发生反应生成物中有一种为三原子分子写出该化合物的结构式25答案：(1)4p(2)252(3)子间可以形成氢键

。。3(4或角形)sp(5)—I325解析：溴原子为第四周期第Ⅶ族元素价电子排布式为44卤素互化物如II与卤素单质结构相似25C、II沸点随着相对分子质量增加而增大因此沸点由高到低的顺序为IBr>I化氢存在二32 2聚分子原因是分子间可以形成氢形或角形)中心原子杂化类型为s。I水能发生反应生成物为Hr3HI其中的三原子分子为HI结构式为——。1、、、、是相邻三个周期中的五种元素它们的原子序数依次增大,B、属同一周期,A在周期表中处于同一纵列。已知:①除外各元素原子的内层均已填满电子其中的最外层有个电子;②与BB都能生成气态非极性分子的化合物;③与生成离子化合物其离子的电子层结构相同。回答:(1)A 元素,为 元素,为 元素,为 元素,为 元素;(2素在周期表中属 期 族其原子电子排布式为;(3B形成的非极性分子的电子式是 其中共价键类型填σ或π键)及数目是。224答案：()碳氧氟钠()二第ⅥA122p224解析：的最外层有个电子应在第Ⅳ族,与BB都能生成气态非极性分子的化合物则是CAH,C是O,、、属同一周期且、、、、是相邻三个周期,、同族,与生成离子化合物其离子的电子层结构相同知,是FEN。1短周期元素、、、、原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、形、直线形。回答下列问题:(1最高价氧化物的化学式为 ;的核外电子排布式是。(2最高价氧化物与的一种氧化物为等电子体写出该的氧化物的化学式:。(3D形成的化合物其分子的立体结构为 ,原子的轨道杂化方式是 。与Z的是 填“极性”或“非极性”)分子。22625答案：(1)S12226253(22N()线形s杂化非性解析：短周期元素形成的氢化物有C、N、、H、SP、、HCl,构型呈正四面体的有C、SH4 3 2 4 3 2 4 4呈三角锥形的有N、P,形的有、S直线形的有HFH由、、、、原子序数逐渐增大它们的氢3 3 2 2※--荐※下-载-※..※-精品人教试-※化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、形、直线形知,、、、、分别是碳、硫。升下列说法正确的是()A氢键有方向性和饱和性属于共价键B是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致2C范德华力是一种分子间作用力也是一种特殊的化学键D常温常压下卤素单质从→I逐大2 2答案：D解析：氢键具有饱和性和方向性不属于共价键,错误;是一种非常稳定的化合物这是由于共价键键能大所致,2氢键不是化学键一般影响物质的物理性质,错误范德华力是一种分子间作用力不是化学键,错误卤素单质形成的晶体均是分子晶体常温常压下卤素单质从→I由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大,正确。2 2C的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用N捕获C生成重要化工产品三聚氰2 3 2酸的反应未配平):N+CO3 2

+O2下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为3633B分子中既含极性键又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析：依据三聚氰酸的结构式可知它的分子式为是仅由极性键不同种元素原子间形成的共价键形成的3333共价化合物故项、项错误,项正确该反应是非电解质之间的反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应所以不是中和反应,项错误。下列关于粒子结构的描述不正确的是()A和N均是价电子总数为的极性分子-2 3B.Hl是含一个极性键的1电子粒子-C.l和CCl是正四面体构型的非极性分子22 4D.1ml答案：C解析：CCl有正四面体结构是非极性分子但CCl中—键与—C键不同导致分子不为正四面体结构故4 22CCl为极性分子。22n水分子间“氢键”的作用可以形成(O。在冰中每个水分子被个水分子包围形成变形的正四面体通n2键成。(1)1o有 m“氢”。※--荐※下-载-※..xyz xyz※-精品人教试-※(2)其xyz xyz(3用、、分别表示、、S的沸点(℃),则、、的系是2 2 2

是答案：(1)2(2)2H2

。+ -3+ -xzy xzy(3)>>分子间存在氢键,且S的相对分子质量大于S故有沸点:Oexzy xzy2 2 2 2 2 2一定条件下,C、C都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。C与形4 2 2 4 2E1物”。E1数子CH4CO2(1)“可燃冰”中分子间存在的种作用力是

分子直径结合与的/nm 能/(kJ·mol-)0.4316.400.51229