电解质的电离【新教材】人教版（2019）高中化学必修

第一章物质及其变化电解质的电离（第一课时）狗对电线杠撒尿为什么会被电？思考为什么NaCl固体不导电，溶于水后就导电了呢？金属导电的原因：有自由移动的电子氯化钠溶液导电的原因：有自由移动的离子为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！

思考为什么氯化钠溶于水后有自由移动的离子呢？熔融状态水溶液状态

根据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？硫酸、NaOH溶液、KCl固体、石墨、蔗糖溶液、Na2SO4溶液、酒精溶液、铜、NaCl溶液①石墨、铜能导电。因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液能导电。因为其中有自由移动的离子存在。电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的

离子的过程。酸、碱、盐、活泼金属氧化物一、电解质与非电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。大多数非金属氧化物CO2某些非金属氢化物NH3蔗糖、酒精等大多数有机化合物注意：1.化合物

2.“或”“和”

3.有些化合物溶于水后可以导电，但是这些化合物不一定是电解质，如CO2

、SO2

、NH3

等

4.化合物是否为电解质与其溶解度的大小没有关系，如BaSO4

、AgCl电解质：1.酸：2.碱：3.盐：4.活泼金属氧化物：5.水一般在熔融状态下（液态时）和固态不导电，在水溶液中可以导电固态时不导电，熔融状态下导电，易溶的碱和盐在水溶液中导电，不溶的碱和盐也是电解质熔融状态下导电思考1、电解质、非电解质大前提应是化合物。2、电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。3、电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。4、化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。1、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。2、在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。3、因为氯化钠是电解质，所以氯化钠固体可以导电。4、AgCl水溶液不导电，所以它不是电解质。5、NH3溶于水后导电，所以NH3是电解质。练习方法技巧：1、辨别是不是化合物，不是化合物直接pass2、根据分类先找到电解质3、剩下就是非电解质练习下列物质中，是电解质的是______________，是非电解质的是

，能导电的是

，溶于水后能导电的是

。①盐酸②干冰

③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O④⑥⑧②⑦①③

④⑤

⑨①②④⑥⑧⑨KOH水溶液注意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质思考所有电解质在水溶液中电离程度都一样吗？强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数盐：如NaCl二、强电解质与弱电解质弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。弱酸：弱碱：水、少数盐：如Pb(Ac)2H2CO3、HClO、HF、H2SO3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3注意划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！二、强电解质与弱电解质思考：溶液能够导电的原因是什么？电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子二、电离1.定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程NaCl在水中的溶解和电离示意图NaCl＝

Na++Cl-

思考

溶液导电能力取决于离子浓度、离子所带电荷数自由移动的离子注意划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！二、强电解质与弱电解质电离方程式:用化学符号表示电离过程的式子。(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。(2)遵循质量守恒、电荷守恒和原子守恒。书写要求原子团不能拆H2SO4=2H++SO42-

三、电离方程式的书写强电解质电离方程式：“=”

HCl=NaOH=NaCl=

直接拆！三、电离方程式的书写弱电解质电离方程式：“⇌”多元弱酸分步电离：H2CO3一步电离：CH3COOHCu(OH)22.表示方法—电离方程式1.分析电离方程式NaCl====Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）如何正确的书写电离方程式？

2.注意事项：（1）以事实为依据（2）左侧为化学式，右侧为离子式（3）遵守质量守恒、电荷守恒（4）构成物质的原子或原子团的个数在书写时成为离子的系数。（5）阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。练习1

写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3

、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三.酸、碱、盐的定义练习2

写出下列碱的电离方程式：

NaOH

,KOH,Ba(OH)2NaOH

====Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH

====K++OH-练习3写出下列盐的电离方程式：

NH4Cl

,Fe2(SO4)3,NaHCO3,NaHSO4NH4Cl

====NH4++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。Fe2(SO4)3=====