2022-2023学年山西省晋中市聂店中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省晋中市聂店中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L参考答案：C略2.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（

）A.乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常温下就能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略3.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(

)

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D试题分析：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故选；故选D。【名师点晴】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键。发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。4.为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A．①③⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②参考答案：A【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】①NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；②依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；③容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；④根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；⑤依据定容的正确操作解答；【解答】解：①NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；②配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；⑤定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：A．5.下列说法正确的是A.相邻的同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25B.从元素周期表知道，现在已经发现了113种原子C.室温时，金属单质均为固体D.原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族参考答案：A同周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若在短周期中，两者的原子序数相差1，若在长周期中，由于过渡元素的存在，两者的原子序数之差为11（如第三、四周期）或25（如第六、七周期），A正确；同一元素可能含有不同的核素(即原子),导致元素的种类小于原子的种类,所以发现113种元素,不等于发现113种原子,B错误；室温时，金属单质汞为液体，C错误；He子最外层电子数为2的元素不是处于周期表ⅡA族,D错误；正确选项：A。6.不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是A、发现了一种新的元素

B、原子核内有185个质子C、原子核内有185个中子

D、铪的一种新的同位素参考答案：D7.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子半径比钙小

B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子序数22

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：C略8.．硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素中105B的质量分数约为(

)A.20%

B.80%

C.18.5%

D.21.5%参考答案：C略9.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A．NO2

B．SO2

C．CuS

D.FeCl2参考答案：B略10.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(

)A．NH4Cl

B．MgCl2

C．HCl

D．Na2O2参考答案：A略11.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是A

Na2SO4

B

NaCl

C

CuSO4

D

KOH参考答案：BC略12.下列说法正确的是（

）A.氯化氢溶于水能电离出H+

和CI-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体参考答案：D判断化合物是否属于离子化合物，应该通过在熔融状态下能否导电来检验，氯化氢溶于水虽然可以电离出阴阳离子，但氯化氢属于共价化合物。碘晶体是分子晶体，升华属于物理变化，吸热的能量用来克服分子间作用力。氧气和臭氧属于单质，不可能是同分异构体，而是同素异形体。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，所以正确的答案是D。13.下列结构示意图中表示阳离子的是（

）参考答案：B【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，阳离子：核外电子数小于核内质子数；阴离子：核外电子数大于核内质子数进行分析判断。【详解】A.质子数为11，核外电子数为11，表示的是Na原子，A不符合题意；B.质子数是12，核外电子数是10，表示Mg2+，属于阳离子，B符合题意；C.质子数是10，核外电子数是10，表示的是Ne原子，C不符合题意；D.质子数是9，核外电子数是10，表示的是F-，属于阴离子，D错误；故合理选项是B。14.下列反应起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B.

NO和O2反应生成NO2

C.

NH3经催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸铵参考答案：A15.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯

B．烧瓶

C．蒸发皿

D．量筒参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是

（2）B装置有三种功能：①

；②均匀混合气体；③干燥混合气体．（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

．（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：

．（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）控制气流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收过量的氯气；（5）分液．

【考点】甲烷的化学性质．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体；（3）依据题意：在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，可知甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢；（4）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；（5）最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体；故答案为：控制气流速度；（3）甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯气具有氧化性，KI中﹣1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；故答案为：分液．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

请按要求回答下列问题：(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。参考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。则(1)元素③是镁，原子结构示意图是；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是HClO4。(2)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl-＞Na+＞Mg2+；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则②、③、⑥三种元索的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。(3)元素②的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠溶液，加入元素④的单质铝，发生反应的化学方程式为Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。(4)氯气能把溴离子氧化为单质溴，说明氯元素非金属性强于溴元素，反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。18.（8分）某实验小组设计用50mL

1．0mol/L盐酸跟50mL

1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

数值

（填偏高、偏低或不变）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号

起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃盐酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；

（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会

（填偏高、偏低或不变），其原因是

；参考答案：6分，每空2分答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高。

略19.一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的F