吉林省长春市九台市石头口门水库学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

吉林省长春市九台市石头口门水库学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（

）①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：A略2.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素参考答案：C略3.下列叙述正确的是

A．常温下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

参考答案：D4.蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH－③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（

）A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④参考答案：D【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。【详解】①放电是原电池原理，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，①项正确；

②充电是电解池原理，由方程式可知此电池为碱性电池，所以充电时阴极电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②项正确；

③放电时电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，③项错误；

④由方程式可知此电池为碱性电池，必须浸在碱性电解质溶液中，④项正确；综上所述，①②④正确，D项正确。

5.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是A.Nd、Nd和Nd互为同素异形体B.Nd、Nd和Nd的化学性质不同C.Nd原子中含有60个质子和142个中子D.Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素参考答案：D6.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(

)A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．Cu跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B略7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色铁比铜活泼B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中一定含有SO42－C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质一定是碳酸盐D用某化合物做焰色反应实验火焰颜色为黄色该物质中一定含有Na+

参考答案：D【详解】A.将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误；C.某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D.用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；故答案选D。

8.下列表格中各项都正确的一组是（）类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3?H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO3

参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、烧碱为氢氧化钠为碱，小苏打为碳酸氢钠为盐，硫酸钡熔融导电属于电解质，干冰是固体二氧化碳属于非电解质，各物质符合物质类别概念，故A正确；B、纯碱是碳酸钠属于盐类，铁是单质不是非电解质，故B错误；C、明矾是硫酸铝钾属于盐，石墨是单质不是电解质，醋酸是弱电解质，故C错误；D、KClO3是盐，溶于水全部电离，属于强电解质，故D错误；故选A．9.能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有

A．碳酸氢钠溶液与硝酸反应

B．氢氧化铁与硫酸反应

C．氢氧化钡与硫酸反应

D．硫酸与氢氧化钠溶液反应参考答案：D略10.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略11.下列实验仪器不宜直接用来加热的是(

)A.量筒

B.坩埚

C.容量瓶

D.烧杯参考答案：DA、量筒是量取仪器，不能用于加热，故A错误；B、坩埚可以直接加热，故B错误；C、容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于加热，故C错误；D、烧杯需要垫石棉网加热，故D正确；故选D。点睛：熟练记忆哪些仪器用于直接加热是解决本题的关键。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。12.（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：回答下列问题：（1）试剂a的化学式是__________。（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）参考答案：（7分）（1）（1分，、均可）（2）（2分）（不配平扣1分）

（3）过滤（1分，“滤”字错不得分）

（4）（2分，条件不扣分）

（5）电解产生的可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（1分，任答一点即可，其他合理答案给分）略13.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应

B．吸收能量的反应C．氧化还原反应

D．可逆反应参考答案：B解析：依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。14.下列反应一定属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.反应物能量比生成物能量低的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应参考答案：C【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。

15.下列关于浓硝酸的说法正确的是A.保存在棕色瓶中

B.不易挥发

C.与铜不反应

D.受热不分解参考答案：AA、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：（1）指出图中两处明显的错误：①____________________，②________________________。（2）仪器A、B、C、D的名称分别是________________、____________、____________、____________。（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量石(或碎瓷片)，其作用是____________。参考答案：（1）温度计的水银球未与支管口的下缘相平

冷却水的进出口方向反了（2）蒸馏烧瓶

冷凝管

牛角管

锥形瓶（3）沸防止液体暴沸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在标准状况下①4.48LCH4

②3.01×1023个HCl分子③1.2gH2④0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：体积最大的是

；密度最大的是

；质量最小的是

；含氢原子数最少的是

。（2）10.0g由H和O组成的水分子，其中所含的分子数为

，中子数为

，电子数为

。

（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为

。

（4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

。

参考答案：（1）③；②；③；②

（2）3.01×1023；3.01×1024；3.01×1024（3）6：3：2

（4）64g·mol-1；32略18.下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。

(1)B的俗名：

；E的名称：

。(2)①写出反应①的离子方程式：

；②写出B→A的离子方程式：

；③写出反应②的化学方程式：

；此过程中物质的颜色变化情况为：

。(3)①写出反应C＋丙反应的化学方程式：

；②写出反应C＋F反应的离子方程式：

。③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是：

(化学式)，现象为

。参考答案：(1)烧碱、苛性钠、火碱(任写一个)(写氢氧化钠不给分)；盐酸(写氯化氢不给分)(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；③4Fe(