浙江省台州市中心中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

浙江省台州市中心中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列海水淡化的方法不正确的是A．蒸馏法

B．电渗析法

C．萃取法

D．离子交换法参考答案：C略2.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2参考答案：D3.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A．(A+N+m)mol

B．(A-N)mol

C．(A-N)mol

D．

(A-N+m)mol参考答案：D略4.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C5.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

参考答案：B略6.根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（

）A.2与8

B.6与16

C.8与14

D.9与11参考答案：D略7.下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．在该原电池中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0．4moI电子通过

D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：A略8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：B试题分析：Cu和盐酸不反应，不能得到CuCl2，A错；Fe和Cl2得到的是FeCl3，C错；Fe和盐酸得到的是FeCl2D错，选B。9.如图所示的实验操作中，正确的是（

）参考答案：A略10.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO

B.Fe3＋>Cl2>I2

C.I2>Cl2>Fe3＋

D.MnO>Cl2>Fe3＋参考答案：D试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案选D。11.一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是：

A．达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol

B．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略12.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是(

)

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：A略13.下列物质中，不属于合成材料的是（）A、蛋白质B、塑料C、合成纤维D、合成橡胶参考答案：A略14.下列不是乙烯用途的是A．制塑料

B．做灭火剂

C．制有机溶剂

D．做果实催熟剂参考答案：B15.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②

B．③④

C．②③

D．①④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 请填写下列空白:（1）左图中

①试管A中应加入的试剂是__________。②需要加热的装置是 _________，当实验结束时应该先熄灭：_________处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。（2）右图中

①G中应加入的试剂是

_。②试管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案：（1）（1分）① 铁粉 。

②（2分） AB ，（1分） A

。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________

（2）①（2分） 碱石灰

。

②（2分） Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分

①

②③

④

⑤⑥⑦

⑧

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。(4)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。(5)核内中子数为N的R，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。参考答案：(1)Mg

(2)

(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3

(4)第七周期第VIA族

金属

H2LvO4

(5)试题分析：根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。解析：(1)同主族从上到下金属性增强、同周期元素从左到右金属性减弱，H、C、N、F、Mg、Al、Si元素中金属性最强的元素是Mg。(2)F与Mg形成离子化合物氟化镁，电子式为。(3)非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性有强到弱的顺序是N>C>Si，酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3

。(4)根据元素周期表，第七周期，0族元素的序数是118，所以第116号元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，属于金属元素，根据硫元素最高价含氧酸是H2SO4，该元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2LvO4。(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则R的质子数是A-N，它的相同价态氧化物的化学式是RO，相对分子质量是(A+16)，则ng它的相同价态氧化物的物质的量是，含的电子的物质的量约为=mol。点睛：同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；18.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl?等杂质，选择装置________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。（3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液

②加入过量的BaCl2溶液

③加入过量的NaOH溶液④过滤⑤溶解⑥加盐酸调节溶液的pH等于7⑦蒸发。操作顺序合理的是_____(可多选)。a．⑤②③①④⑥⑦

b．⑤①②③④⑥⑦

c．⑤②①③⑥④⑦

d．⑤③②①④⑥⑦参考答案：(1)D

A

(2)B

萃取

(3)冷凝管

下

打开分液漏斗上端的玻璃塞

(4)ad解析：(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；(2)碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；(3)装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①④⑥⑦，故答案为：ad。点睛：本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。（2）元素③的原子结构示意图是____________________。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。a.单质的熔点②比⑦低

b.单质与氢气反应②比⑦剧烈c.气态氢化物稳定性②比⑦强

d.单质的密度②比⑦小（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。参考答案：(1)Na

(2)

(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3

(4)bc

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。(1)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，元素①～⑨中，金属性最强的元素是钠，故答案为：Na；(2)③为N，原子结构示意图为，故答案为：；(3)同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为H