广东省汕头市南澳中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

广东省汕头市南澳中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列说法错误的是（

）A.充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4B.放电时，Zn2+向正极迁移C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化D.放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g参考答案：A【分析】根据电池的电池反应式为：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）可知，放电时，Zn的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Zn-2e－=Zn2＋；正极反应为Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反，充电时，电解池阳离子向阴极移动。【详解】A．电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4-2xe－=Zn1-xMn2O4+xZn2＋，故A错误；B.放电时，阳离子向正极迁移，Zn2+向正极迁移，故B正确；C.放电时锰元素的化合价降低，锌的化合价升高，充电过程相反，充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化，故C正确；D．放电时，正极反应为：Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，所以每转移2xmol电子，ZnMn2O4电极质量增加xmolZn，所以每转移1mole－，ZnMn2O4电极质量增加0.5mol×65g·mol－1=32.5g，故D正确；故选A。2.（08山东临沂质检）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（

）①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。

A.①②

B.①②③④ C.①②④

D.②④参考答案：答案：C3.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A.原子半径：A＜B＜CB.C的单质可以作为光纤通讯材料C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略4.(双选)钡和钠相似，也能形成O22﹣离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．晶体中阴阳离子个数比为2：1C．1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：CD考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．过氧化钡中钡离子是+2价；B．过氧化钡中过氧根离子显﹣2价；C．根据过氧化钡与水反应的生成物判断；D．过氧化钠和过氧化钡都具有较强的得电子能力．解答：解：A．过氧化钡中钡离子显+2价，过氧根离子显﹣2价，所以其化学式为：BaO2，故A错误；B．过氧化钡中过氧根离子显﹣2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：1，故B错误；C．过氧化钡中O元素化合价为﹣1价，反应后化合价变化为0价、﹣2价，与水反应的方程式为2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，则1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气，故C正确；D．氢氧化钠和过氧化钡中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钡都可作强氧化剂，故D正确．故选CD．点评：本题考查了过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确过氧化钠的性质采用知识迁移的方法进行分析解答即可，难度不大．5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(

)A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小参考答案：C6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）

A．乙和丙中所含元素种类相同

B．甲和丁中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素

D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1参考答案：答案：D7.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．参考答案：BC略8.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__

___。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小参考答案：C9.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+

xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动B．正极材料是锂，负极材料为V2O5C．正极的电极反应为：V2O5+xe—+xLi+

→LixV2O5D.负极的电极反应为：xLi-xe一→xLi+

参考答案：B10.下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C．P和As属于第VA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱参考答案：略11.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重

大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，

氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键

参考答案：D12.（6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：___________________(用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___

_

_____。参考答案：(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步电离的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略13.下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BC解析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，故C正确；D.98gH2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；故选BC．14.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OB．硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OC．稀盐酸中加入碳酸氢钙溶液：2H+＋Ca(HCO3)2=2H2O+2CO2↑+Ca2+D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：B略15.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （

）A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙参考答案：B考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质(各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量)是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2(1)空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是

，检验装置中的空气已被除净的方法是

；E中应加入的试剂是

；(2)关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈

色，装置D的作用是

；关闭弹簧夹d的目的是

；(3)将A装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为

色，此时弹簧夹b应打开，d应

(填“打开”或“关闭”)；(4)实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收

。

参考答案：答案:（1）H2，在E管口检验H2的纯度，NaOH溶液

（2）无

储存气体防止NO逸出（3）红棕

关闭（4）鼓入足量空气后再将弹簧夹d慢慢打开，继续鼓入空气直至气体颜色褪去（其它合理的也可以）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见单质，且D、E是生活中应用最广泛的两种金属，构成它们的元素的原子序数分别为α、b、c、d、е；且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为

，E的原子结构示意图为：

（2）反应③的离子方程式为

（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

，（4）X电解的离子方程式为

若生成1moIY时转移电子的数目为

（5）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为

晶体。参考答案：略18.已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有

Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

（1）t1时，开始有C1O3－生成的原因是__________________________________________________

（2）t2时，NaOH与Cl2发生反应的总