2022-2023学年福建省泉州市安溪第十五中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市安溪第十五中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2参考答案：A略2.日本大地震引发的核泄漏放射性物质13353I的中子数是

A.80

B.133

C.53

D.70参考答案：A略3.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的酸性增强C．该反应中NO2﹣被还原D．H+可以是盐酸参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，据此分析解答．【解答】解：A．根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，酸性减弱，故B错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A．4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

参考答案：B略5.（不定项）已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．则下列相关说法不正确的是A.高铁酸钾是一种易溶于水的盐B.反应中生成1molO2时转移电子6molC.高铁酸钾中铁显+3价D.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能参考答案：BC【分析】根据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此解答。【详解】A、高铁酸钾[[K2FeO4]属于钾盐，则易溶于水，故A正确；B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则反应中生成1molO2时转移电子4mol，故B错误；C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3(胶体)，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故D正确；答案选BC。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算。6.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．c电极上有气体产生

B．d为阳极、c为阴极C．电解过程中，d电极质量不变

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A7.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半径大小：Na>O>SC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：AB8.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变参考答案：C略9.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B10.实验室保存下列试剂，有错误的是

（

）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中参考答案：B略11.铜与浓硫酸反应中，若有0.2mol电子发生转移，则参加反应的H2SO4中未被还原的H2SO4质量为:A．0．98g

B．9．8g

C．1．96g

D．19．6g

参考答案：B12.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18参考答案：C略13.随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是A.回收电池外壳的金属材料

B.回收电池中的二氧化锰C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染参考答案：D14.下列仪器中常用于物质分离的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶参考答案：B15.有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A.4个

B.5个

C.6个

D.7个参考答案：B【详解】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有5个。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；丁：____NO2_____。（2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；丁：__SO3__。其他合理答案亦可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:(1)此反应中,还原剂是_____

__；(2)YO3-中Y的化合价是_____

__；(3)Y元素原子的最外层电子数是______

_，Y元素可能处于第______

_族。参考答案：(1)S2-

；

(2)+5；

(3)7，ⅦA。略18.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失

B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C．反应开始后,溶液由无色变红色

D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、

长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、

浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……[答案]Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。回答下列问题：a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。b．“仪器A”可以是________________________。c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。参考答案：(1)①ABD

②用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一颗绿豆大小的表面无氧化物的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中(关键词：“吸”“切”“放回”)

(2)0.046

(3)a．①先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集,影响测定准确度;②不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时，手会与烧杯中的酸接触);③酸的用量太大,浪费试剂(关键词：“准确”“安全”节约”)

b．长颈漏斗(或答玻璃棒)

c．使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮,即起镊子夹持的作用)解析：（1）①将钠放入盐溶液中，钠直接和水反应生成NaOH和氢气，呈现的现象是：钠浮在水面上,熔化成一个光亮的小球，四处游动，最后消失。钠与水反应消耗水，饱和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶体析出。故答案为：ABD；②做钠和水的反应实验时，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。（2）500mL的矿泉水瓶装有477.6mL水,则有500-477.6=22.4mL的空气被挤出瓶子，使得瓶子变瘪，若要使瓶子复原，需要22.4mL氢气，使瓶子膨胀。设消耗的钠的质量是x，则有：2Na

+

2H2O═2NaOH+H2↑2×23g

22400

mLx

224

mL解得，x=0.046g，即大头针上扎着的钠粒质量为0.046g。故答案为：0.046；（3）实验思路分析：向一定质量的合金中加强酸，反应生成氢气；用排水法量气体的体积，量筒中装满水，产生的氢气将水排出，排出水的体积等于氢气的体积。实验步骤分析：第①步，将一定质量的合金放置于烧杯中，把短颈漏斗倒扣在样品上面，这样就组成了一个简易的发生装置，可以让合金与酸在漏斗中反应；第②步，向漏斗中加水，浸没漏斗颈，此时水液面要比较高，否则，后面量筒中的水会直接流入烧杯。这一步中不能够加酸，否则金属会马上与酸反应。因为收集装置还没有安装好，无法收集并准确测量产生的气体的体积；并且在进行后续操作“将盛水的量筒倒插入烧杯中”时，手会与烧杯中的酸接触时手会受到腐蚀；从药品用量的角度来看，需要大量的酸，才能浸没漏斗颈。第③步，将装满水的100mL量筒倒置于盛水的烧杯中，装置组装完成。第④步，加酸，合金开始反应。a、为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：根据上述步骤分析，可以从三个方面来解答，“准确性”、“安全性”、“节约型”。故答案为：①先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集,影响测定准确度；②不安全或实验者没有自我保护意识；③酸的用量太大,浪费试剂。b、装置组装完成后，可以将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部（靠近漏斗），通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生；也可以使用玻璃棒引流。故