湖南省长沙市油麻田中学高一化学月考试题含解析

湖南省长沙市油麻田中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5克

②锌片增重了32.5克

③铜片上析出1克氢气

④锌片上析出1mol氢气

(

)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：A略2.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

参考答案：略3.在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1参考答案：B略4.据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A5.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所实验序号加入水的质量/gNaCl质量/g未溶的NaCl质量/g①1042②2040③3040

A．实验①所得溶液为饱和溶液

B．实验②所得溶液为饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度为2g

D．实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3%参考答案：AB6.研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价(

)A．+2

B．+3

C．+5

D．+6参考答案：D略7.在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是：A．2F2+2H2O==4HF+O2

B．Na2O+H2O==2NaOHC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D．Cl2+H2O==HCl+HClO参考答案：D略2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

参考答案：C略9.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是（

）A.8、3

B.3、8

C.5、8

D.8、5参考答案：C略10.符合右图中阴影部分的物质是：A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl

D．NaHCO3参考答案：A解析：B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐，D项属于酸式盐。11.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+

B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+参考答案：A12.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：C略13.铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是

（

）A.阴极

B.正极

C.阳极

D.负极参考答案：略14.amolN2与amolCO相比较，下列叙述中不正确的是（

）A．质量一定相同 B．所含分子数一定相同C．所含原子数一定相同 D．气体体积一定相同参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据m=nM来计算质量关系；B、根据N=nNA计算分子数．C、根据N=nNA计算分子数结合分子构成判断原子数是否相等．D、根据V=nVm判断正误．解答：解：A、根据m=nM，amolN2与amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正确；B、根据N=nNA知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等，故B正确；C、根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同，故C正确．D、气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强15.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A.外电路的电流方向是从a到bB.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.乙烧杯中发生还原反应参考答案：AA．由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故A正确；B．甲烧杯中发生反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故B错误；C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误；D．甲烧杯中(a电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故D错误；故答案为A。点睛：明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为

▲。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

▲

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

▲

；②

▲

。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

▲

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

▲

（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

▲

。为什么？

▲

。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系是

。参考答案：X<Y<Z（2分）略18.某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子．（2）写出有关反应的离子方程式．参考答案：1.NH4+、Mg2+SO42﹣；Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣2.Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O考点：常见离子的检验方法．

专题：离子反应专题．分析：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子．解答：解：由①可知，溶液中不存在Ag+、CO32﹣；由②可知溶液中一定存在Mg2+，一定不会存在与镁离子反应的离子：OH﹣、CO32﹣；由③可知，生成的气体为氨气，溶液中一定存在NH4+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42﹣，则一定不存在与硫酸根离子反应的离子：Ba2+，（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH4+、Mg2+SO42﹣；一定不存在的离子为：Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣，故答案为：NH4+、Mg2+SO42﹣；Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣；（2）以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3?H2O，故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O．点评：本题考查了离子反应、常见的离子检验方法，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法，明确某些离子的特征反应，如铝离