2022-2023学年安徽省铜陵市大通中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年安徽省铜陵市大通中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤

B．①②③C．②③④

D．③④⑤参考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A．2.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+参考答案：3.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0．1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断

A．甲为K2SO4溶液

B．乙为K2CO3溶液

C．戊为Fe（NO3）3溶液

D．丁为NH4Cl溶液参考答案：B略4.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WKA．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略5.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、苹果酸中含有羧基和醇羟基，二者都能发生酯化反应，正确；B、1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以只能和2molNaOH发生中和反应，醇羟基与NaOH不反应，错误；C、羧基和羟基都能和活泼金属Na发生反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1．5molH2，错误；D、与互为同一种物质，错误。6.下列物质的分类正确的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有机物液氯—非电解质胆矾—分子晶体明矾—纯净物纯碱—盐碳酸钙—强电解质食盐晶体—离子晶体盐酸—化合物水—氧化物醋酸—弱电解质金刚石—原子晶体

参考答案：B7.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（

）

A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－参考答案：D8.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是

①MgSO4

②NaOH

③（NH4）2SO4

④Mg（NO3）2

⑤NH4NO3

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．③⑤

参考答案：D略9.对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（

）

A．该反应氧化剂是H2C2O4

B．反应中1molMnO4-得到5NA个e-

C．还原性Mn2+<H2C2O4

D．MnSO4可以做该反应的催化剂参考答案：A10.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C略11.是硫酸工业的关键反应。压强和温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027％，O211％，N282％）。据表分析下列有关说法，其中正确的是

A.温度一定时增大压强S02的转化率增大

B.S02转化为S03，最好采用6000C的温度

C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量

D.S02尾气可用氨水吸收参考答案：AD12.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中错误的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④参考答案：B略13.．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）A、25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子

B．有2个氧原子C．有1个A原子

D．有2个A原子

参考答案：答案：A15.（山东省平度一中测试）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8NA

D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样

B

D

（3）本实验设计明显不足之处是

。

（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。

（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体Y原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：

Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是

。（2）Y与W相比，非金属性较强的是

（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是

（填字母）。

a.

W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.

W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c．W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质

d．W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42－，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

ZX42－具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）

。参考答案：略18.接触法制硫酸，最后的产品是98％的硫酸或20％的发烟硫酸（和的混合物，其中的质量分数为20％）．（1）若98％的硫酸可表示为，20％的发烟硫酸可表示为，则a、b的值用分数表示分别是：a＝________、b＝________．（2）若分别表示转化为上述两种硫酸产品时，所用水的质量与的物质的量的关系式（即求k，用整数或分数表示）分别是：________、________．（3）若某工厂同时生产上述两种硫酸产品，则两种产品的质量比（，为98％的硫酸的质量，为20％的发烟硫酸的质量）与用量之比的关系式是（填分数式）：________．参考答案：（1）；（2）；（3）略19.【化学-化学与技术】（（共1小题，满分0分）乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为

，（2）水杨酸含氧官能团的名称

；（3）有关水杨酸的说法，不正确的是

：A．能与溴水发生取代和加成反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D．遇FeCl3溶液显紫色（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式

．①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一溴取代物只有2种（5）乙酰氯（CH3COCl）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：

（不写条件）．（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式

．

参考答案：（1）C7H6O3；（2）羧基、酚羟基；（3）A；（4）（任意一种）；（5）；（6）．

考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）由水杨酸的结构简式书写分子式；（2）结构中含﹣COOH、﹣OH；（3）水杨酸含有羧基，具有羧酸的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；（4）水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反应，含﹣CHO；

②遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；

③苯环上的一溴取代物只有2种，则苯环上只有2种H；（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl；（6）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钠发生反应．解答：解：（1）由水杨酸的结构简式可知分子式为C7H6O3，故答案为：C7H6O3；（2）水杨酸含氧官能团的名称为羧基、酚羟基，故答案为：羧基、酚羟基；（3）A．水杨酸含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；B．水杨酸含有酚﹣OH，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B正确；C．羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应，1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故D正确，故答案为：A；（4）水杨酸的同分异构体符合①能发生银镜反