山西省晋城市高平长平中学2022年高一化学摸底试卷含解析

山西省晋城市高平长平中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期

B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性aW3＋>bX＋

D．a＋3＝c－2参考答案：C略2.下列属于化学变化的是A.碘升华

B.冰块粉碎C.铜生锈

D.浓盐酸挥发参考答案：C【详解】A.升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A；B.冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B；C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C；D.浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D；正确答案：C。3.下列递变规律正确的是()A.P、S、Cl最高正价依次降低B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.HClO4、H2SO4、H3PO-4-的酸性依次增强参考答案：B试题分析：A、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，A错误；B、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性也逐渐减弱，B正确；C、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，D错误；答案选B。

4.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略5.游泳池中的水经常需要消毒．下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）A．漂白粉 B．漂白液 C．臭氧 D．SO2参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于游泳池水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答．【解答】解：A．漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒杀菌，故A不符合；B．漂白液中会生成次氯酸具有氧化性，可以消毒杀菌，故B不符合；C．臭氧具有氧化性可以杀菌消毒，故C不符合；D．二氧化硫为有毒气体，主要是还原性和漂白性，不能用于游泳池消毒杀菌，故D符合；故选D．6.把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；B、C相连时B极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是（

）A.

A﹥B﹥C﹥D

B.

A﹥C﹥D﹥B

C.

C﹥A﹥B﹥D

D.

B﹥D﹥C﹥A参考答案：A略7.下列递变规律不正确的是(

)

A．Na．Mg、Al还原性依次减弱

B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：BC略8.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（

）A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触参考答案：C分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，C错误；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确；答案选C。详解：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，题目难度不大。9.将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%参考答案：C10.在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-参考答案：C略11.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是参考答案：D略12.下列具有相同电子层数的一组原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl参考答案：C略13.在常温常压下，a,b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是

A．hb>hc>ha>hd

B．hc>ha>hb>hd

C．hd>ha>hc>hb

D．hb>ha>hc>hd参考答案：A略14.下列叙述正确的是（

）A.将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液B.气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LC.NaCl的摩尔质量是58.5gD.3.01×1023个O2分子的质量是16g参考答案：D【详解】A项：40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，A项错误；B项：气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积，与温度、压强有关，标准状况时约为22.4L/mol，B项错误；C项：摩尔质量的单位是g/mol，而不是g，C项错误；D项：3.01×1023个O2分子的物质的量为0.5mol，质量是16g，D项正确；本题选D。15.下列离子方程式正确的是A.过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑B.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：D【分析】A.氧化物应保留化学式；

B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,应保留化学式；

C.电荷不守恒；

D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵。【详解】A.过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式，A错误；B.HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子形式，应保留化学式形式，B错误；C.氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷不守恒，C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式书写正确；D正确；综上所述，本题选D。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这的就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol?L－1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C．容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯参考答案：(1)500mL

胶头滴管

(2)C

A

B

(3)应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

(4)过滤

萃取

(5)C【分析】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。（2）根据c=n/V分析可知。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）根据已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。【详解】I．（1）实验配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500mL；胶头滴管。（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏大；B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=n/V分析可知，所配溶液的浓度偏小；C.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为：C；A；B。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II．（4）①是过滤操作，已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2，③中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为：过滤；萃取。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶，故选C。【点睛】萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.经多步裂化，最后完全转化为、、、、五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是。A．28B．30C．38D．40某烃0.1mol与20L（标准状况）过量的完全反应。将生成物通入过量的粉末，使之完全反应，反应后称得增重15g。已知在标准状况下，反应后的物质的体积为14.4L。（1）求该烃的分子式。（2）已知该烃不能使溴水褪色，且光谱分析发现分子中含有一个甲基，试写出该烃分子的结构简式：_________________。参考答案：BC（1）可能三种混合物（2）可能四种混合物两种极端（1）1

x

0.1

0.1x+0.025y

0.1x

0.05y（2）x=5y=1018.在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B、是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D、大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1)D的化学式为_____________。(2)A的电子式为____________。(3)反应①的化学方程式为_______________。(4)反应②的离子方程式为______________

。参考答案：(1)NO2

(2)

(3)3NO2+H