江西省上饶市泗潍中学高三化学上学期期末试卷含解析

江西省上饶市泗潍中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于H2S分子的化学用语正确的是：A．

B．

C．

D．参考答案：A略2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质 C．多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品参考答案：D考点： 氧化还原反应；硅酸盐工业；化学基本反应类型；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应；B．单质不是非电解质；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐．解答：解：A．化合反应不一定属于氧化还原反应，如Na2O和水的反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．液氯是单质，单质不是非电解质，液氨是氨气属于非电解质，氯化氢属于电解质，故B错误；C．油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而多糖、蛋白质为高分子化合物，故C错误；D．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，故D正确．故选D．点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质和非电解质以及高分子化合物、硅酸盐产品等知识，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．3.下列判断正确的是（

）A.酸酐一定是酸性氧化物

B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子C．正四面体分子中的键角都是109°28，

D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分参考答案：D略4.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（

）A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定移动C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B．平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C．K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。5.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应参考答案：D【考点】化学基本反应类型．【分析】根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银﹣﹣﹣即指红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反应的化学方程式即可，据反应来分析．【解答】解：根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银﹣﹣﹣即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选D．6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中C.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D.Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红参考答案：DY的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性O＞S，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；B.Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正确；C.X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；D.Y与W形成化台物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误；故答案选D。点睛：本题考查的是元素的推断，并结合元素周期律考查对元素在周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解和掌握情况。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断元素，如本题中的Y焰色为黄色，即可快速推断Y是钠元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。7.在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1参考答案：D略8.下列化学变化属于氧化还原反应的是A．通入SO2的品红溶液受热分解

B．浓硝酸见光分解C．NH4Cl受热分解

D．煅烧石灰石参考答案：B9.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏

B.加压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏

D.减压蒸馏参考答案：D10.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A．A和M原子的电子总数之和可能为11

B．A和M的原子序数之差为8

C．A和M原子的最外层电子数之和为8

D．A和M原子的最外层电子数之差为7

参考答案：A略11.下列离子方程式正确的是(

)A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+H2O==AlO2-+2H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：参考答案：D略12.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案：

考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断13.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4Br的电子式：

B.S的结构示意图：C.乙醇的结构简式：C2H6O

D.原子核内有18个中子的氯原子：参考答案：D略14.某有机物的分子结构如图：

现有试剂：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2悬浊液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部参考答案：D略15.用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC．工作时电极b作正极，O2﹣由电极a流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大．【解答】解：A．该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正确；B．该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，通入空气的电极是正极，原电池放电时，电子从负极a通过传感器流向电极b，故B正确；C．工作时电极b作正极，O2﹣由电极b流向电极a，故C错误；D．一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的

量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L

硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设：

假设1

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设2

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设3

该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

(3)实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论①

②

③

④

参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）

（3）编号实验操作预期现象和结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

Ⅰ.原子半径：A<C<B<E<D

Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D

C=E

A+B=CⅢ.原子的核外电子层数：B=C=2A

Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式

▲

；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途

▲

。（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：

▲

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为

▲

,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为

▲

（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

▲

.（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1:2。则该复盐的化学式为

▲

。为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe(CN)6]）,则现象和结论为

▲

。参考答案：(16分)

（1）(2分)

作保护气（其它合理答案也可）（2分）（2）Fe3O4+8H+==Fe3++2Fe2++4H2O(2分)（3）NH4NO2+AgNO3==AgNO2

+NH4NO3(2分)C(NO2->C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)(2分)

（4）Na2O2+SO2==Na2SO4(2分)

（5）(NH4)2Fe(SO4)2、出现蓝色沉淀，证明有Fe2+(2分)略18.(15分)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式

。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，P元素的化合价为

。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

（填化学式）。

③NaH2PO2为

（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式

。②分析产品室可得到H3PO2的原因

。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而