2022年四川省南充市仪陇县第三中学高一化学摸底试卷含解析

2022年四川省南充市仪陇县第三中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．c＝参考答案：BD略2.下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．称取9.5gMgCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液参考答案：B3.异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是(

)

A．具有相似的化学性质

B．具有相似的物理性质

C．具有相同的空间结构

D．分子式相同，但结构不同参考答案：D略4.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：D

5.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A.能电离出H+的化合物称为酸

B.水溶液显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子

D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离参考答案：DA、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。D、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。正确答案为D6.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1参考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO－和ClO3－，剩余部分被还原成Cl－，假设生成ClO－的物质的量为1mol，则ClO3－物质的量为3mol，依据得失电子数目守恒，1×1＋3×5=n(Cl－)×1，解n(Cl－)=16mol，被还原的Cl原子的物质的量为16mol，被氧化的Cl原子物质的量为4mol，比值为16：4=4：1，故选项D正确。点睛：本题不能运用反应方程式进行计算，因为配平有多种形式，且相对比较麻烦，因此氧化还原反应计算，一般采用得失电子数目守恒，进行计算，即氧化剂物质的量×变价原子物质的量×化合价变化值=还原剂物质的量×变价原子物质的量×化合价变化值。7.对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明此反应已达到平衡的是（

）A．H2、I2（g）、HI的浓度不再变化B．反应混合物中H2、I2（g）、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态C．反应混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量恒定参考答案：A略8.单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是()A．反应①中碳是还原剂

B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1参考答案：B9.在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是(

)A．金属元素和非金属元素交界处

B．过渡元素区C．周期表右上角

D．周期表左下角参考答案：A略10.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（

）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体参考答案：B11.下列实验操作中错误的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上参考答案：A略12.

Na+、F—、Ne可以归为一类，与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是

A．H2O、Ar

B．K+、H2O+

C．NH3、NH4+

D．OH—、

O22—参考答案：C13.下列反应最终没有固体析出的是（）A．向氯化钡溶液中通入少量CO2B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．二氧化碳与氯化钡不反应；B．钠和水反应而消耗水；C．可生成溶解度较小的碳酸氢钠；D．反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钡不反应，故A选；B．钠和水反应而消耗水，则可析出氢氧化钠固体，故B不选；C．反应可生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出，故C不选；D．反应生成碳酸钙沉淀，故D不选．故选A．14.Zn与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。当生成1molZn(NO3)2时，被还原的HNO3的质量为A．15.75g

B．31.5g

C．63g

D．126g参考答案：A略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（

）A．48gO2和48gO3所含原子数目相等，均为3NAB．标准状况下，22.4L氯化氢所含的氢原子数为NAC．2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NAD．常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水

⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

⑵制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后，用

（填编号）洗涤环己烯。A.KMnO4溶液

B.稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从

（填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是

。A.酸性KMnO4溶液

B.用金属钠

C.测定沸点参考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发或冷凝环己烯

（2）①上C

②g

除水

③

830C

C（3）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某烃的结构简式为(a)该烃的名称为

。(b)若该烃是由烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有

种；若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为

。（2）工程塑料ABS树脂(结构简式如右图所示)，合成时用了三种单体，它们的结构简式分别是：

、

、

。CH3CH2CHC≡CH

|

CH(CH3)2

参考答案：（1）(a)2-甲基-3-乙基戊烷；(b)4；(2)

CH2=CH(CN)、CH2=CH－CH=CH2、CH2=CH－；略18.现有下列物质：①碳酸氢钠②氧化钠③SO2

④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦盐酸⑧乙醇⑨硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是

；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是；属于混合物的是

。(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。写出其中任意一个电