江苏省无锡市钢峰中学2022年高一化学摸底试卷含解析

江苏省无锡市钢峰中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．74.8g

B．44g

C．29.5g

D．88g参考答案：C略2.常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A．中子数为14

B．质子数为14C．核外电子数为14

D．质量数为14参考答案：D3.按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤参考答案：D试题分析：硝酸是一元强酸，属于含氧酸，由多种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，答案选D。4.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C略5.氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3717Cl的中子数和电子数之差为A.17

B.20

C.1

D.3参考答案：D3717Cl的中子数是37－17＝20，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20－17＝3，答案选D。6.下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应

B．氢氧化镁和盐酸反应C．氢氧化钡和稀硫酸反应

D．澄清石灰水和硝酸反应参考答案：D略7.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量参考答案：D解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2molH2在1molO2中完全燃烧生成2molH2O，并放出大量的热，D正确。8.一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是A.NH4NO3

B.NaBr

C.NH4I

D.(NH4)2CO3参考答案：C9.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收参考答案：C试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。11.某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（

）

①可燃烧

②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；

④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；

⑥可在碱性条件下水解

A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥参考答案：D略12.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（

）A、氯、溴、碘

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、氯化钠

参考答案：D略13.Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为()A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕3参考答案：A14.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（

）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀参考答案：C15.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3参考答案：C由X的化合价为+1价,属于第IA族元素;Y的化合价为+5价,属于第VA族元素;Z的化合价为+4价,为第IVA族元素;M为的化合价为-3价,属于第VA族元素;W的化合价为-2价,属于第VIA族元素;由图知原子数:X<Y<Z<M<W，Y、M同主族,Y的原子序数小,所以Y为N元素、M为P元素;X的原子序数小于N,则X为H或Li，Z的原子序数大于N,属于第VIA族,则Z为Si元素;W原子序数大于P,则W为S元素;

A.由分析可以知道,元素X可能为锂,所以A选项是正确的;

B.M为P元素,W为S元素,同周期原子半径从左到右依次减小,则原子半径大小r(M)>r(w)，所以B选项是正确的;

C.X为H或Li,X2W中X原子不是8电子稳定结构,故C错误;

D.元素的非金属性:Y>M,则元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3,所以D选项是正确的.

所以C选项是正确的.点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

；（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是

．A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒

B．称量时间过长C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视标线．参考答案：（1）①④⑤⑥；（2）搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）D．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；（2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选；C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选．故选：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是

。写出转化的化学方程式：

。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是

。写出转化的离子方程式：

。参考答案：（1）Al2O3;

Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（2）Fe2O3;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O18.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是______________________________________。(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________(填化学式)。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2参考答案：略19.自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题：（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是__________________________________________。（2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸，请配平该反应:

NH3＋

O2→

HNO2＋

H2O______，其中还原产物为__________________。（3）根据循环图判断下列说法不正确的是______。a．氮元素均被氧化b．含氮无机物和含氮有机物可相互转化c．工业合成氨属于人工固氮d．模拟生物固氮是人工固氮发展的方向参考答案：(1)将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物

(2)2、3、2、2

HNO2和H2O

(3)a【分析】（1）根据氮的固定含义解答；（2）反应中氮元素化合价升高，氧元素化合价降低，结合电子得失守恒解答；（3）a、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；b、根据氮循环中物质的分类进行解答；c、人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；d、依据生物固氮的特点解答。【详解】（1）将氮元素由游离态转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，因此自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将游离态的氮转化为化合态的氮或将氮气转化为氮的化合物；（2）根据方程式可知氨气中氮元素化合价从－3价升高到+3价，失去6个电子，氧气中氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2NH3＋3O2＝2HNO2＋2H2O，氧气是氧化剂，则还原产物为HNO2和H2O；（3）a．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，如硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮气