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浙江省舟山市市定海区第五高级中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列根据实验事实得出的结论错误的是

实验事实结论A某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性:Cl2>Br2D加热时,铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性参考答案:B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,溶液中可能含有Ag+或SO42-,选B。2.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案:B略3.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“氯化钠溶液”的分类不正确的是()A.化合物

B.混合物

C.分散系

D.溶液参考答案:A氯化钠溶液是指氯化钠溶解在水中所形成的分散系,属于混合物、溶液,故A错误。化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物。故选A。4.下列各组物质中,不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(

)A.乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B.乙烷和乙烯C.乙醇和1-丙醇(CH3CH2CH2OH)

D.乙醇和乙酸参考答案:A略5.

T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(

A.反应开始至a点时v(H2O)=1mol·L-1·min-1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应的△H>0C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.5L2·mol-2参考答案:D略6.下列说法中正确的是

)A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键

B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂参考答案:A略7.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度A.①④

B.②③

C.②③④

D.只有④参考答案:A略8.已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O,反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3。下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2>HCl>I2 D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3参考答案:D9.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为(

)A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案:B略10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构.下列叙述正确的是()A.X的最高正价比Y的小B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2YC.X的离子半径比Y的大D.X的核电荷数比Y的小参考答案:A【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构,X元素处于第四周期、Y处于第三周期,X为金属元素,最外层电子数较少,Y为非金属元素,最外层电子数相对较多.A.主族元素最高正化合价等于最外层电子数;B.X阳离子不一定为+1阳离子,Y阴离子不一定为﹣2价;C.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;D.X元素处于第四周期、Y处于第三周期,X的核电荷数比Y的大.【解答】解:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构,X元素处于第四周期、Y处于第三周期,X为金属元素,最外层电子数较少,Y为非金属元素,最外层电子数相对较多.A.X原子最外层电子数小于Y原子的,故X的最高正价比Y的小,则A正确;B.X阳离子不一定为+1阳离子,Y阴离子不一定为﹣2价,如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl,故B错误;C.两离子电子层结构相同,原子序数X>Y,故离子半径:X<Y,故C错误;D.X元素处于第四周期、Y处于第三周期,X的核电荷数比Y的大,故D错误.故选:A.11.下列现象或应用中,不涉及胶体性质的是(

)A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀B.清晨,在茂密的树林中,常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可用血液透析进行治疗参考答案:A略12.下列说法不正确的是()A.沸点:H2O>HF B.热稳定性:HF>H2OC.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物 D.NCl3是共价化合物参考答案:C【详解】A、常温下,水为液体,HF为气体,所以沸点:H2O>HF,选项A正确;B、F的非金属性大于O的,所以热稳定性:HF>H2O,选项B正确;C、仅由N、H、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键,选项C不正确;D、NCl3中N原子与3个Cl原子形成共价键而形成共价化合物,选项D正确;答案选C。13.2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏大的是()A.未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

B.定容时,仰视刻度线C.溶解搅拌时有液体飞溅

D.容量瓶未干燥,有少量蒸馏水参考答案:A略14.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mol/L.表示该体检指标的物理量是()A.溶解度(s) B.物质的量浓度(c) C.质量分数(w) D.摩尔质量(M)参考答案:B考点: 物质的量浓度.专题: 物质的量浓度和溶解度专题.分析: 血液化验单中,葡萄糖为5.9mol/L,表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖.解答: 解:血液化验单中,葡萄糖为5.9mol/L,表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖,表示物质的量浓度,故选B.点评: 本题考查物质的量浓度,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.15.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3mol/(L·min);乙:v(N2)=2mol/(L·min);丙:v(NH3)=1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)

B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)

D.v(乙)>v(甲)>v(丙)参考答案:D

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.一学生设计了如下图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题:(1)B物质的名称是

。(2)将此实验分离得到的NaCl,经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误,请写出错误的这一步正确的设计方案:

(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比,可称量B物质和另一物质的质量来确定,这种物质是

。参考答案:(1)CaCO3,

(2)在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3)NaCl略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有6种无色液态物质:己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇,符合下列各题要求的分别是:(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是,生成的有机物名称是,此反应属于反应.(2)能与溴水发生反应的是.(3)能与酸性KMnO4溶液反应的是.(4)能与氢氧化钠水溶液反应的是,此反应属于反应.(5)能发生消去反应的是.参考答案:1.苯

溴苯

取代2.己烯3.己烯、甲苯、乙醇4.取代

溴乙烷5.溴乙烷、乙醇考点:有机物的结构和性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析:不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但苯易发生取代反应,如与液溴反应;而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为己烯;不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应为甲苯、乙醇等,溴乙烷、乙醇可发生消去反应,且溴乙烷可发生水解反应,以此来解答.解答:解:(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯,发生取代反应生成溴苯,故答案为:苯;溴苯;取代;己烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,故答案为:己烯;(3)高锰酸钾具有强氧化性,可氧化己烯、甲苯、乙醇,故答案为:己烯、甲苯、乙醇;(4)溴乙烷可在碱性条件下水解,为取代反应,故答案为:溴乙烷;取代;(5)溴乙烷、乙醇可发生消去反应,其中溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应,而乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应,故答案为:溴乙烷、乙醇.点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃及苯的同系物性质的考查,注意分析官能团,题目难度不大18.根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有

种。

(2)属于稀有气体的是

(填写元素符号,下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀的气体除外)

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性

大于

(填化学式)。

参考答案:(1)7;

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