山东省青岛市莱西刘家疃中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

山东省青岛市莱西刘家疃中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A、铝是地壳中含量最多的金属元素

B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C.所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D.金刚石是一种由金为主而构成的合金参考答案：A2.与100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL参考答案：B3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）

XY

Z

W

A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB.气态氢化物的稳定性：W＞XC.简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X－）D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z参考答案：D试题分析：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；B、F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF更稳定，错误；C、X－与Y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y+)<r(X－),错误；D、金属Al既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应，正确，答案选D。5.下列措施是为了降低化学反应速率的是(

)A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．食品放在冰箱中贮藏D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热参考答案：C略6.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

参考答案：BD略7.下列酸在与金属发生反应时，其中s或N元素的化合价不会发生变化的是

A．浓硝酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．稀硫酸参考答案：D8.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化参考答案：B9.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是

（

）

A．SO2

B．H2O2

C．O3

D．HClO参考答案：A略10.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2

的大量排放会引起酸雨参考答案：B略11.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)参考答案：A略12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．1mol/L的氯化钠溶液中，所含Na+离子数为NA参考答案：C略13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

C．Na＋、H＋、NO、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、参考答案：D略14.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2

②HCl

③H2O

④O2A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④参考答案：A15.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为

A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水

②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌

③加CC14振荡、静置

④过滤

⑤分液。

(1)合理的操作顺序为

。(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为

，该步分离I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。(3)AB段表示

离子的减少。(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为

。参考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质．在三种酸中：（1）常温下能用铁制容器盛装的是（填名称，下同）．（2）检验氯离子时使用的是酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用来酸化；能溶解金和铂的是的混合液．（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式

．（4）在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是．①6.72L

②20.16L

③30.24L

④40.32L．参考答案：（1）浓硫酸、浓硝酸；（2）（稀）硝酸；（稀）硫酸；浓硝酸和浓盐酸；（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（4）①．考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.分析：（1）常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；（2）检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．（4）根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断；解答：（1）常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以能用铁制容器盛装的是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；（2）检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；故答案为：（稀）硝酸；（稀）硫酸；浓硝酸和浓盐酸；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．（4）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有①符合，故答案为：①；点评：本题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．18.①与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一

②美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将能转化为能的装置；其中a极作

极，该极上发生的电极反应式为

。参考答案：①来源丰富；热值高；燃烧后不产生污染（任写一个，其它合理答案也给分，2分）

②化学；电；负；（各1分）H2+2e—+2OH—=2H2O（或H2+2e—=2H+）（2分）19.（1）写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：__________________________________（2）①写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________________②写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式：____________________________________参考答案：(1)KHSO4=K++H++SO42-

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）.硫酸氢钾属于强电解质，硫酸氢根离子在水中也可以完全电离，所以硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式是：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；（2）.钠的化学性质活泼，可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）.氢氧化钠与氯气反应生成