2022-2023学年浙江省杭州市市萧山区第十一中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年浙江省杭州市市萧山区第十一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO==2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaClO、NaClO3参考答案：A略2.下列说法正确的是（

）A.凡是放热反应的发生均无需加热

B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D试题分析：A．放热反应的发生与反应条件没有关系，A错误；B．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B错误；C．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C错误；D．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D正确，答案选D。3.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略4.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S参考答案：A试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na＞Mg＞Al。根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。5.下列说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面B.C4H10的同分异构体有2种，其沸点相同C.乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷D.苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应参考答案：C【详解】A.甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，A项错误；B.C4H10有正丁烷与异丁烷2种同分异构体，但因分子内支链不同，则沸点不同，B项错误；C.乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷，C项正确；D.

苯与溴水不反应，可发生萃取，为物理变化，而不是取代反应，D项错误；答案选C。6.在密闭容器中一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，则

A.x+y<z

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率升高

D.C的体积分数下降参考答案：D略7.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

(

)A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z。A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；D．X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B。8.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：

A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：A略9.在反应H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为()A.6mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol参考答案：B【分析】在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量。【详解】n(S)=，在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价升降变化数值都为2，所以由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故选项B合理。10.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是A.只有Fe2+

B.只有Fe3+

C.有Fe2+和Cu2+

D.有Fe3+和Cu2+参考答案：A11.下列说法正确的是(

)

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．化合反应一定是氧化还原反应

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应参考答案：A12.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（

）A．过氧化钠——供氧剂

B．金属镁——制照明弹C．苏打——发酵粉主要成分

D．明矾——净水剂参考答案：C13.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A、H2XO3

B、HXO3

C、H3XO4

D、H2XO4参考答案：D略14.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.铍(Be)原子失电子能力比镁强B.B的金属性比Al强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：D【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，【详解】A.同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；C.硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；D.Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1molH2含有的分子数目为NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC．1L1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NAD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA参考答案：A【分析】A、分子个数N=nNA；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2NA个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：(1)请写出氯气与水反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①__________________________；②__________________________。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某白色粉末由五种物质的三种混合而成。将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。滤液加足量的氢氧化钠溶液加热能产生使红色石蕊试纸变色的气体，据此可判断出，该白色粉末中含有___________________，可能存在的是

用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为_____________________________。用氢氧化钠溶液处理后的离子方程式

参考答案：18.(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1:1，则得到的产物为________。A．CH3Cl、HCl

B．CCl4、HCl

C．CH3Cl、CH2Cl2

D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是___________。A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到_________________________。(5)右端玻璃管的作用是____________。参考答案：(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)D

(3)B

(4)有白色胶状沉淀生成

(5)平衡气压【分析】甲烷和氯气在光照条件下能够发生取代反应，甲烷的取代反应为逐步取代，但是多步取代反应是同时进行的，结合盐酸的酸性强于硅酸分析解答。【详解】(1)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，该有机物为四氯化碳，反应的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；(2)甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应，但是多步取代反应是同时进行，所有得到的产物与甲烷与氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故答案为：D；(3)经过几个小时的反应后，消耗氯气，且生成的HCl极易溶于水，反应中气体的物质的量减少，所以左端压强减小，U型管右端的水柱降低，故答案为：B；(4)若水中含有Na2SiO3，生成的HCl溶于水，能与Na2SiO3反应，在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，故答案为：有白色胶状沉淀生成；(5)右端玻璃管和大气相通，起到平衡气压的作用，故答案为：平衡气压。

19.（16分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：1

胶头滴管