山西省临汾市太钢集团钢铁有限公司中学2022年高三化学知识点试题含解析

山西省临汾市太钢集团钢铁有限公司中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溶液和胶体具备的共同性质是（

）A．分散质生粒都能透过半透膜

B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C．都有丁达尔现象

D．都比较稳定参考答案：D略2.下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略3.用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

（

）A．c(H+)c(OH—)

B．c(H+)

C．

D．

参考答案：C略4.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：答案：D5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氯水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C6.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A.常见离子半径：g>h>d>eB.上述元素组成ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：B【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。【详解】A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：g>h>d>e，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。【点睛】突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族；由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

7.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是

（

）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略8.Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是(

)A．Al是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正极移动参考答案：C【分析】铝、过氧化氢和海水形成原电池，铝做负极发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，原电池中阴离子移向负极，以此解答该题．【解答】解：A．Al具有还原性，易被氧化，应为原电池的负极，故A错误；B．过氧化氢具有氧化性，应在电极上发生还原反应，故B错误；C．过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，溶液的pH增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意根据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．9.不能产生丁达尔效应的分散系是A.水

B.豆浆

C.稀硫酸

D.烟雾参考答案：C10.下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加

D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略11.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是参考答案：C略12.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．参考答案：B化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中NO2和N2O4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。13.已知过二硫酸的结构式为，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生如下反应：2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列说法中正确的是A.

S2O82-中硫元素的化合价为+7价

B．X、Y分别为16OH-、8H2OC．氧化性：S2O82-<MnO4-

D．每生成1molY转移0.625mol电子参考答案：D14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤参考答案：D15.下列描述中，不符合生产实际的是（）A

电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B

电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C

电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D

在镀件上电镀锌，用锌作阳极

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为

。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。

参考答案：(1)KNO3

CuSO4

(2)Na2CO3(3)

(4)

（5）1或5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：⑴将尾气通人氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：___________________________、___________________________。⑵在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是______________________________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为___________________________；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___________________________。⑶能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液

B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞试液参考答案：（12分）⑴2H2SO3＋O2＝2H2SO42(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个）⑵①反应吸热②(NH4)2SO3·H2O③防止亚硫酸铵被氧化⑶BC略18.（14分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式

▲

。（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。则5molFeS2发生反应，转移电子的物质的量为

。（3）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＝－270kJ·mol－1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：

▲

。某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n(CO)：n(SO2)]分别为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)：n(SO2)＝3:1的变化曲线为

▲

。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是

▲

，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是

▲

。②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为

▲

。（5）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为

▲

。参考答案：（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11kJ·mol－1（2）21mol（3）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；a（4）①Cr(OH)3、C

②1×10-15（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4略19.下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102nm,其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075nm，最