2022-2023学年山东省淄博市大园中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年山东省淄博市大园中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A.1molNH5中含有3NA个N﹣H键B.NH5中N元素的化合价为﹣5价C.1molNH5与水反应时，转移电子为NAD.与乙酸反应时，NH5被还原参考答案：C【详解】A．NH5是离子化合物氢化铵，化学式为NH4H，所以1molNH5中有4NA个N－H键，A错误；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，阴离子氢离子为－1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为－3价，B错误；C．NH4H中阴离子氢离子为－1价，变成0价的氢，所以1molNH5与水反应时，转移电子为NA，C正确；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中阴离子氢离子的化合价由－1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，能根据题意判断化合物NH5含有的阴阳离子是解本题的关键。

2.下列物质最难电离出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3参考答案：B略3.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为(

)

A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol参考答案：C略4.将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（）①；

②；

③；

④42mmol．A．①④

B．①③C．②④

D．②③参考答案：B解：铜和稀硝酸的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据铜和被还原硝酸之间的关系式知，被还原硝酸的物质的量==；硝酸根离子被还原生成一氧化氮，根据氮原子守恒得被还原硝酸的质量=×63g/mol=×63g/mol=，通过以上分析知，①③正确，故选B．5.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C略6.下列物质中属于电解质的是

（

）①氯化钠

②NH3·H2O

③硫酸溶液

④蔗糖

⑤二氧化碳A.①②

B.①④⑤

C.①②③

D.①⑤参考答案：A略7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D8.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。9.已知某溶液的：①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④参考答案：C试题分析：由于w=×100%=×100%，c==或，因此需要已知②密度、④溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=。10.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是

(

)A．通人酸性高锰酸钾溶液

B．通人足量的溴水中

C．点燃

D．在催化剂存在的条件下与氢气反应参考答案：B略11.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

A．甲烷的产量

B．乙醇的产量

C．乙烯的产量

D．苯的产量参考答案：C略12.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略13.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A.NaCl、HCl、NaOH B.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2 D.NH4Cl、H2O2、H2O参考答案：C【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。【详解】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。

14.标准状况下，与12gH2的体积相等的N2A.质量为12g

B.物质的量为6mol

C.体积为22.4L

D.分子数为6.02×1023参考答案：B12g氢气的物质的量是12g÷2g/mol＝6mol。根据阿伏加德罗定律可知氮气的物质的量是6mol，质量是6mol×28g/mol＝168g，在标准状况下的体积是6mol×22.4L/mol＝134.4L，含有的分子数为6×6.02×1023。15.将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中和的体积比为（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）实验时选用的仪器有（填入编号）．（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（填入编号）．A．定容时超过刻度线B．定容时俯视刻度线C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶E．量取浓硫酸时仰视量筒F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线．参考答案：1.EGCHF

2.BDE

考点：溶液的配制．分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；（2）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL解得V=5.6mL，故应选择10mL量筒；根据操作步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：EGCHF，故答案为：EGCHF；（2）A．定容时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E．量取浓硫酸时仰视量筒，则浓硫酸的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故E正确；F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故F错误．故选BDE．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室制取氯气时，为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过下列溶液中的_________，为了干燥Cl2，可使气体通过下列溶液中的____________。①NaOH溶液

②饱和食盐水

③AgNO3溶液

④浓H2SO4当氯气通过浸有淀粉KI溶液的棉花球时，现象是棉花球表面变成__________。反应的离子方程式是______________________。参考答案：②

④

蓝色

2I－＋Cl2=2Cl－＋I2解析：为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过饱和的食盐水，即下列溶液中的②；可以用浓硫酸干燥氯气，即下列溶液中的④；氯气有强氧化性，遇淀粉KI溶液能发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故棉花球表面变成蓝色。18.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_______________________________________。（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_______________________。（3）某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。参考答案：C+O2

CO2，C+CO22CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，12019.（8分）(1)下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的是

，既存在离子键又存在极性共价键的是

，既存在离子键又存在非极性共价键的是

。①

Ar

②

CO2

③

Na2O2

④

KOH

⑤

MgBr2

⑥